味精的主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na），谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”． 某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組對此味精中NaCl的含量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測定，他們查閱資料得知谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
【實(shí)驗(yàn)試劑】水、溶液B、稀硝酸等．
【實(shí)驗(yàn)過程】

請回答下列問題：
（1）若要配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
．
（3）若溶液A的體積為250mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：溶液的配制,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,中和滴定
專題：
分析：（1）根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的儀器分析；
（2）操作Ⅰ是將沉淀與溶液分離，應(yīng)采取過濾操作；
（3）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的步驟及儀器分析，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
（2）操作Ⅰ是將沉淀與溶液分離，應(yīng)采取過濾操作，
故答案為：過濾；
（3）氯化銀的物質(zhì)的量=
5.74g
143.5g/mol
=0.04mol，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=0.04mol，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為
0.04mol
0.25L
=0.16mol/L，
故答案為：0.16mol/L．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)含量的測定，涉及對原理的理解、物質(zhì)的分離提純等基本操作、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，理解原理是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或說法不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B、0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（Cl-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三種溶液中c（NH4+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg?L-1．飲用水中CIO2、CIO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定．CIO2被I-還原為CIO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當(dāng)pH≤2.0時(shí)，CIO2-也能被I-完全還原成Cl-．反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時(shí)，CIO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的K I晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
 
．
步驟6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識，寫出步驟4滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷依據(jù)為
 
．
④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO2-的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示．）
⑤若飲用水中ClO2- 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2- 還原成Cl--，請猜測該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．

試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（2）分離丁中液體的方法是
 
．
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）橡皮管連通后，分液漏斗內(nèi)的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為：p1
 
 p2（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)需要用400ml 10mol/L 的濃鹽酸則需要將標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L的HCl氣體溶于水并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶定容．
（6）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則①該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為
 
，②實(shí)驗(yàn)室中FeCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備，③FeCl3可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實(shí)驗(yàn)操作（如圖）方法正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A、950 mL    111.2 g
B、500 mL   117.0g
C、1000 mL   117.0 g
D、1000 mL   111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粉末試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：
①將適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試驗(yàn)操作是
 

（2）若溶液D的體積為0.15L，則溶液中c（Mg2+）為
 
mol/L； c（Fe2+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、P1＞P2，縱坐標(biāo)指Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、P1＜P2，縱坐標(biāo)指X的轉(zhuǎn)化率
C、P1＞P2，縱坐標(biāo)指Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D、P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
B、pH=11的氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1
C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)＞c(N
H
+
4
)
D、將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

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同步練習(xí)冊答案