Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的有

① 3 mol單質(zhì)Fe完全轉化為Fe3O4，失去9NA個電子

② 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

③ 32gS8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為NA

④常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NA

⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

⑥濃硫酸（含1molH2SO4）與足量Cu加熱發(fā)生反應生成0.5NA個SO2分子

⑦標準狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣休中含有NA個原子

⑧23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個氫氣分子

A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項

Answer 1

【答案】A

【解析】

①Fe3O4中鐵元素的化合價為＋，因此3mol單質(zhì)鐵完全轉化成Fe3O4，失去電子物質(zhì)的量為3mol×(－0)=8mol，故①不正確；

②氯氣溶于水，只有少量的Cl2與水發(fā)生反應，氯元素存在的形式為Cl2、Cl－、ClO－、HClO，故②不正確；

③1molS8中含有共價鍵的物質(zhì)的量為8mol，則32gS8中含有共價鍵的物質(zhì)的量為=1mol，故③正確；

④常溫下鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化反應，產(chǎn)生致密的氧化薄膜阻礙反應的進行，故④不正確；

⑤碳元素在溶液存在形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根據(jù)物料守恒，得出n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，故⑤不正確；

⑥Cu是足量，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐步降低，反應將會停止，生成SO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故⑥不正確；

⑦無論氮氣還是氫氣，都是雙原子分子，標準狀況下，22.4L的該混合氣體中含有2mol原子，故⑦不正確；

⑧Na與H2O發(fā)生：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，23gNa與足量水完全反應后，生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，故⑧不正確；

綜上所述選項A正確；

答案為A。