【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的有

3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去9NA個電子

② 標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NA

④常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

⑥濃硫酸(含1molH2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應(yīng)生成0.5NASO2分子

⑦標準狀況下,22.4 L N2H2的混合氣休中含有NA個原子

23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個氫氣分子

A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項

【答案】A

【解析】

Fe3O4中鐵元素的化合價為+,因此3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe3O4,失去電子物質(zhì)的量為3mol×(0)=8mol,故①不正確;

②氯氣溶于水,只有少量的Cl2與水發(fā)生反應(yīng),氯元素存在的形式為Cl2、ClClO、HClO,故②不正確;

1molS8中含有共價鍵的物質(zhì)的量為8mol,則32gS8中含有共價鍵的物質(zhì)的量為=1mol,故③正確;

④常溫下鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),產(chǎn)生致密的氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進行,故④不正確;

⑤碳元素在溶液存在形式有CO32、HCO3H2CO3,根據(jù)物料守恒,得出n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=1L×0.1mol·L1=0.1mol,故⑤不正確;

Cu是足量,隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度逐步降低,反應(yīng)將會停止,生成SO2的物質(zhì)的量小于0.1mol,故⑥不正確;

⑦無論氮氣還是氫氣,都是雙原子分子,標準狀況下,22.4L的該混合氣體中含有2mol原子,故⑦不正確;

NaH2O發(fā)生:2Na2H2O=2NaOHH2↑,23gNa與足量水完全反應(yīng)后,生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol,故⑧不正確;

綜上所述選項A正確;

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是常見的無色液體,B是海水中最多的鹽,D、F、J均為氣體,C是石灰乳,L是石灰石,M具有漂白性,G、K均具有磁性,其中K為常見的金屬單質(zhì)。

(1)E的化學(xué)式為____

(2)A的電子式為____。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____

(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ,分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù):K(c)>K(a)

B. a、b兩點對應(yīng)的溶液中:c(X-)>c(Y-

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7,消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列說法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS濃度減小

C. 升高溫度,c(HS)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中盛有N2H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol /L5.4 mol /L,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10 min后測得N2的濃度是0.8 mol /L,則在這10 min內(nèi)用NH3來表示的平均反應(yīng)速率是

A.0.1 mol /L·minB.0.2 mol /L·min

C.0.3 mol /L·minD.0.6 mol /L·min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入___________(填氧化物的化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下:

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時;

Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗達標,用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知:25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積

物質(zhì)

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

Ksp

2.8×10-9

9.1×10-6

1.8×10-11

6.8×10-6

根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。(用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明);在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)+2OH(aq)Mg(OH)2(s)+CO32-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(保留兩位有效數(shù)字)。

③步驟Ⅲ中,加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是工業(yè)的血液,與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

完成下列填空:

(1)可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是__________的產(chǎn)量。

A.乙烷 B.乙烯 C.甲烷

(2)乙烯能使溴水褪色,說明乙烯能發(fā)生__________反應(yīng)。

A.取代 B.加成 C.氧化還原

(3)甲烷和氯氣在光照條件下能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的其中一個方程式如下:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ,該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

A.取代 B.加成 C.氧化還原

(4)下列與異戊烷如圖,互為同分異構(gòu)體的是_______

A. B. C.

(5)聚乙烯安全無毒,可用于生產(chǎn)食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______

A.CH2=CH2 B. C.

(6)同系物結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團,請寫出任意一個甲烷的同系物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量):

陽離子

KNH4+、HBa2

陰離子

Cl、CO32-SO42-、OH

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL,分別進行以下實驗:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol

③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。

請回答下列問題:

1)根據(jù)第②個實驗可以確定存在的離子是_______

2)除(1)中確定存在的離子以外,還一定存在的離子是__________,可能存在的離子是______;

3)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)我省多地開展文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示,請回答下列問題:

①圖中標識的物質(zhì),屬于金屬材料的是__________(寫出一種即可)

②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是____ (寫出一點即可)。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入_____(可回收不可回收”)筒中。

③鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程:除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中,甲、丙表面有氣泡產(chǎn)生,乙無明顯現(xiàn)象:若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中,一段時間后,甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。

(3)將一定質(zhì)量的鐵粉加到Al(NO3)3Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。下列說法正確的是________ (垃字母)。

A.若濾液為藍色,則濾渣中一定有銀,可能有銅

B.若濾液中含有銀、銅、鐵,則濾液中一定含有Al3、Fe3、NO3

C.若濾液為淺綠色,則濾渣中一定含銀、銅、鋁

D.若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定有Al3、Fe2、Cu2,可能有Ag

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