【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L,在一定的條件下它們反應生成NH3,10 min后測得N2的濃度是0.8 mol /L,則在這10 min內用NH3來表示的平均反應速率是
A.0.1 mol /(L·min)B.0.2 mol /(L·min)
C.0.3 mol /(L·min)D.0.6 mol /(L·min)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】食鹽不僅是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。工業(yè)上通過海水硒鹽得到粗產品再進行精制以獲得純NaCl,精制過程如圖所示:
提供的試劑:Na2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液。
粗鹽產品中含有的雜質主要有硫酸鹽和MgCl2、CaCl2。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,“一系列操作”中滴加試劑的先后順序為___、NaOH、____。(填化學式)
(2)加入碳酸鈉可以除去溶液中的___(填化學式,下同)和過量的___。寫出Na2CO3發(fā)生反應的兩個化學方程式:___,___。
(3)加入過量鹽酸的作用是___。
(4)寫出鹽酸參與反應的化學方程式:___。
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用______mL量筒最好。
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【題目】研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產生任何誘變致癌的產物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實驗步驟如下:
A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。
C.水浴溫度控制在20℃,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時,即表明有Na2FeO4生成。
D.在繼續(xù)充分攪拌的情況下,向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。
E.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.
(1)①步驟B中不斷攪拌的目的是_______。
②步驟C中發(fā)生反應的離子方程式為______。
③由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(3)高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。
(4)25℃時,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。
(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
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【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量,從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量
請回答下列問題:
(1)該實驗的目的是_________________
(2)已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是________________
(3)實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:
則13.3 g 該樣品中未變質的NaOH的質量為____________;NaOH的變質程度為_________(用質量分數(shù)表示);與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL
(4)根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結論?____________________________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的有
① 3 mol單質Fe完全轉化為Fe3O4,失去9NA個電子
② 標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
③ 32gS8(分子結構:)中的共價鍵數(shù)目為NA
④常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉移電子數(shù)為1.5NA
⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
⑥濃硫酸(含1molH2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應生成0.5NA個SO2分子
⑦標準狀況下,22.4 L N2和H2的混合氣休中含有NA個原子
⑧23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個氫氣分子
A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項
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【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為__________。
(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物,該副產物的結構簡式為____________。
(3) D→E的化學方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構體,寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。(不考慮立體異構)
①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______,乙的結構簡式為_______。
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【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應:O2+4e—+2H2O=4OH—
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe(OH)3+3H2O
C.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水:HCO3—+OH—=CO32—+H2O
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【題目】下列圖像正確反映對應變化關系的是
A.常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應
B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸
C.加熱一定質量的高錳酸鉀
D.氫氣還原一定質量的氧化銅
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