【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是(  )

A.CO2B.H2OC. D.CCl4

【答案】B

【解析】

ACO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì),所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,且不含孤電子對(duì),為直線形結(jié)構(gòu),VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致,故A錯(cuò)誤;

B.水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu);含有2個(gè)孤電子對(duì),略去孤電子對(duì)后,實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型,VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致,故B正確;

CCO32-的中心原子C原子上含有3個(gè)σ 鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(4+2-2×3)=0,所以CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形,VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致,故C錯(cuò)誤;

DCCl4分子中中心原子C原子原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4-1×4)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu),中心原子不含有孤電子對(duì),分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu),VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致,故D錯(cuò)誤;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

電子排布式

結(jié)論

A

1s22s22p2p2p

違背洪特規(guī)則

B

1s22s22p63s23p63d3

違背能量最低原理

C

N的電子排布圖:

違背泡利原理

D

1s22s22p63s23p63d54s1

違背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol,H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_____。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1molCO2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①壓強(qiáng):p1____p2(“>”<”“=”)

M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%), 該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填字母)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

3H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))

①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)

c(NO)/(mol/L)

c(H2)/(mol/L)

v/(mol·L-1·min-1)

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數(shù)據(jù)可知,m=_____n=_____。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:i2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));iiH2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是_______(填字母)

A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定 D.反應(yīng)iNOH2的碰撞僅部分有效

42018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41計(jì))。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無(wú)色液體。如圖為實(shí)繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答:

(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入藥品時(shí),還需加入適量的______

(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________。

(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是_____________。

(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號(hào))。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖兩圓相交部分AB、CD分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(  )

A.Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

B.Fe(OH)33H=Fe33H2O

C.Fe3O48H=Fe22Fe34H2O

D.3Fe(OH)210HNO3-=3Fe3NO↑8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽,由前20號(hào)元素中的四種組成,化學(xué)式為其中,只有W顯負(fù)價(jià).X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等.W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).XW的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.W的離子半徑的離子半徑

B.Z的氫化物穩(wěn)定性的氫化物穩(wěn)定性

C.Y的氧化物既能與鹽酸,又能與NaOH溶液反應(yīng)

D.兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示),可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 該物質(zhì)的分子式是C8H10ClO

B. 1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:

步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向?yàn)V液中加入10mL無(wú)水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。

步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

(2)向?yàn)V液中加人無(wú)水乙醇目的是_________________。

(3)產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________

(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。

下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號(hào))。

a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化

b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂

d.讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊

滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)題:Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是____________。

A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯

B.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)溫度計(jì)的水銀球在反應(yīng)液上方

D.10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后,再滴加22%的硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)水解生成的溴離子

E.工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精時(shí)先加生石灰然后蒸餾,蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度

F.苯酚中滴加少量的稀溴水,可用來(lái)定量檢驗(yàn)苯酚

G.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)

.學(xué)習(xí)鹵代烴的性質(zhì)時(shí),張老師通過實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應(yīng)生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與他們的探究。

(1)張老師用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):該實(shí)驗(yàn)的目的是__________;課上你所觀察到的現(xiàn)象是_____;盛水試管(裝置)的作用是________。

(2)若你用另一實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到張老師演示實(shí)驗(yàn)的目的,你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依據(jù)的反應(yīng)原理是________(用化學(xué)方程式表示)

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