在下列各溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是   

 A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性溶液中：

B、D


解析:

A選項電荷肯定不能守恒沒，錯誤；C描述的是該溶液的電荷守恒，正確應為C( H+)+ C( Na+)= C( OH-)+ C(HCO3-)+ 2C(CO32-)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在相同條件下，酸性的強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO
 
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下列有關敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：022

按要求將下列各題中的有關量從大到小進行排列：

(1)在Na3PO4溶液中存在多種離子，將該溶液中除c(H+)之外的其他離子濃度排列為________．

(2)在0.1L的1mol/L的四種溶液：①NH4Cl�、贜aCl�、跱aOH�、躈H3·H2O中，分別通入0.05mol的CO2，溶液中按c()排列序號為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：

  ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。

下列說法正確的是

A．氣體甲可能為CO2或者SO2

B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—

D．只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高三補充題、壓軸題化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。

a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              （保留兩位有效數(shù)字），電離度 約為___             _%。

（3）已知在此溫度下：

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

   HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________   ；在忽略F－水解的情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

 

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