Question

8．為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取一定量Ba（OH）₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1．測(cè)得溶液導(dǎo)電程度如圖2所示．
（1）根據(jù)組成分類，將鹽分為正鹽（如Na₂SO₄）、酸式鹽（如NaHCO₃）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃等]．NaHSO₄屬于AC（填字母）．
A．鈉鹽            B．含氧酸
C．酸式鹽        D．氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過(guò)程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)白色沉淀．
（3）圖2中，AB段變化的原因是硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成難電離的硫酸鋇和水，使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應(yīng)完全，溶液中幾乎沒(méi)有自由離子；BC段變化的原因是加硫酸時(shí)，溶液中自由離子濃度又開(kāi)始逐漸增大．
（4）寫出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄在水溶液中電離出鈉離子和氫離子、硫酸根離子，據(jù)此回答；
（2）H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此回答；
（3）硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成難電離的硫酸鋇和水，使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應(yīng)完全，溶液中幾乎沒(méi)有自由離子，再加硫酸時(shí)，溶液中自由離子濃度又開(kāi)始逐漸增大；
（4）硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成難電離的硫酸鋇和水，據(jù)此回答．

解答 解：（1）NaHSO₄在水溶液中電離出鈉離子和氫離子、硫酸根離子，屬于鹽中的鈉鹽，也可是說(shuō)是含氧酸鹽，酸式鹽，故選AC．
（2）H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
（3）硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成難電離的硫酸鋇和水，使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應(yīng)完全，溶液中幾乎沒(méi)有自由離子，出現(xiàn)亮→暗→熄的現(xiàn)象，再加硫酸時(shí)，溶液中自由離子濃度又開(kāi)始逐漸增大；故答案為：硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成難電離的硫酸鋇和水，使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應(yīng)完全，溶液中幾乎沒(méi)有自由離子；加硫酸時(shí)，溶液中自由離子濃度又開(kāi)始逐漸增大．
（4）硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成難電離的硫酸鋇和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，注意發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液中離子濃度與導(dǎo)電性的關(guān)系即可解答，題目難度不大．