9．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10一16．下列說法正確的是（　�。�
A．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
B．向1 L0.2 mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫AgCl若在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，NaI濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

分析 A．Ksp（CaF2）只受溫度的影響；
B．據(jù)Ksp（CaF2）與Qc（CaF2）判斷；
C．AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；
D．根據(jù)Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘離子的濃度．

解答 解：A．Ksp（CaF2）只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故A錯誤；
B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2 mol•L-1CaCl2溶液，Qc（CaF2）=0.1×0.12=1.0×10-3＞Ksp（CaF2）=1.46×10-10，有沉淀生成，故B錯誤；
C．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故C錯誤；
D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則c（Ag+）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量．制備流程示意圖如圖．

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol•L-1計算）如表所示．
Fe3+Cr3+Ni2+
開始沉淀pH1.54.36.9
完全沉淀pH2.85.68.9
②Ni（OH）2為綠色難溶物．Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性．
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL．需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）步驟（a）中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+4（濃）HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）步驟（b）首先加入試劑x調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀．
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀
②試劑X可以是C（填標號）．
A．H2SO4 B．Ni（OH）2 C．NaOH D．Fe2O3  E．NiO
（4）步驟（c）和（d）中的反應(yīng)都需要在冰水浴環(huán)境下進行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)．還有降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出
（5）NH3含量的測定．[已知：Ni（NH3）6Cl2+6HCl=NiCl2+6NH4Cl]
i．用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L-1鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0mol•L-1 NaOH標準溶液V1mL．
ii．空白試驗：不加入樣品重復(fù)實驗i．消耗NaOH標準溶液V2 mL．
①NH3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施中能進一步提高測定準確度的有AD（填標號）．
A．適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量   B．用H2SO4溶液替代鹽酸C．用酚酞替代甲基橙    D．進行平行試驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE（填字母）．
A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B．容器中氣體壓強保持不變
C．容器中氣體密度保持不變
D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時v （CH3OH）=0.125mol/（L•min）．
②反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向不移動（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是因為平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，
此時$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{（\frac{1mol}{2L}）}^2}}}=12=K$，所以平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L-1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次
序編號		鹽酸溶液體積
V/mL		氫氧化鈉溶液體積
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數(shù)）．
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）ABDH
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和離子濃度無關(guān)
C．在一定溫度下的BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，BaSO4的Ksp減少
D．當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比相同時，難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越大，溶解能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在A（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙　　B．石蕊    C．酚酞　　D．甲基紅
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察溶液顏色變化．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1，燒堿樣品的純度是97.56%．
滴定次數(shù)待測溶液
體積（mL）		標準酸體積
滴定前的刻度
（mL）		滴定后的刻度
（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏高．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：
A、移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E、調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號		KOH溶液的
濃度/mol•L-1		滴定完成時，KOH溶液滴入的體積/mL待測鹽的體積/mL酸
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1135 mol/L．
（5）下列操作對滴定結(jié)果的影響偏低的是①⑤⑥．
①酸式滴定管未用待測液潤洗          ②堿式滴定管未用標準液潤洗
③錐形瓶未干燥             ④滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失
⑤滴定中將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外  ⑥滴定結(jié)束后俯視觀察滴定管中液面刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填整數(shù)）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為C4H6O3（寫分子式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．則室溫時PbI2 的Ksp為4.000×10-9．
（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響．
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液．
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?br />
實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析
①磺離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
原因：形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3 飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應(yīng)的離子方程式：
PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用0.1mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．用酸式滴定管準確移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液、待測鹽酸溶液分別潤洗堿式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成如下填空：
（1）正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號字母填寫）；
（2）下列可以作為本次滴定實驗最佳指示劑的是C；
A．淀粉   B．石蕊   C．酚酞   D．KMnO4
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準KOH溶液的體積填入下表空格中．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗KOH標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
120.000.5025.1224.62
220.000.3024.9024.60
320.006.0030.5824.58
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，則鹽酸樣品的物質(zhì)的量濃度 （不必化簡）CHCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是ac． 
a．上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
f．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸．

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