Question

17．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次 序編號	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L^-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數(shù)）．
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）ABDH
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．

Answer 1

分析 （2）①根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
②根據(jù)滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（3）根據(jù)C（待測）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）÷V（待測）計(jì)算，V（標(biāo)準(zhǔn)）用兩次的平均值；根據(jù)m=CVM計(jì)算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）A．根據(jù)容量瓶、滴定管的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行分析；
B．實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶配制該濃度的溶液；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水無影響；
D．滴定管沒有標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；
E．配制溶液時，定容時俯視度數(shù)，溶液體積偏�。�
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大；
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取數(shù)值增大．

解答 解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①待測液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，通過滴定管量取10.00mL待測液，
故答案為：堿式滴定管；
②滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；滴定時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
（3）第三次實(shí)驗(yàn)消耗的鹽酸的體積偏大，舍去，則V（標(biāo)準(zhǔn)）=$\frac{19.90+20.10+20.00}{3}$=20.00mL，
C（待測）=$\frac{0.2010mol/L×0.0200L}{0.0100L}$=0.4020mol•L^-1，
m=CVM=0.4020mol•L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g
ω（NaOH）=$\frac{4.020g}{4.10g}$×100%=98.05%，
故答案為：0.4020mol•L^-1；98.05%；
（4）A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；
B．由于實(shí)驗(yàn)室中沒有60mL容量瓶，所以需要選用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；
C．在配制溶液時，要加蒸餾水定容，所以容量瓶中含有少量蒸餾水無影響，故C錯誤；
D．滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；
E．配制溶液時，定容時俯視度數(shù)，溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知濃度偏小，故E錯誤；
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小，故F錯誤；
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，定容需要加入水到刻度，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故G錯誤；
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取數(shù)值增大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故H正確；
故答案為：ABDH．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)含量的測定，主要考查了溶液的配制、酸堿中和滴定的操作、數(shù)據(jù)處理和物質(zhì)含量的計(jì)算、誤差分析等，題目難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．