【題目】對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應,下列說法正確的是
A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1
B.正、逆反應速率的比值是恒定的
C.達到平衡時,正、逆反應速率相等
D.達到平衡時,H2(g)和I2(g)濃度不在變化且相等
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【題目】某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質溶液,其總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說法正確的是
A.Zn為電池的正極
B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O
C.放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.銅和過量的濃HNO3反應:3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O
B.CaCO3和鹽酸反應:2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O
C.向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中:Ba2+ + SO= BaSO4 ↓
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【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中,反應達到平衡后,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達到平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1
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【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如圖。
I
(1)提取溴的過程中,經過兩次Br-→Br2轉化的目的是______,吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是__________。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。
II以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。
a.BaCl2 b.Na2CO3
(2)NaHCO3制取Na2CO3化學方程式是_____。
(3)將濾液的pH調至酸性除去的離子是______。
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質,其化學式是_____。
(5)工業(yè)上,可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A(g)═B(g)+C(g),若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷
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【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
(1)①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。
(2)E的名稱是_______________。
(3)④是加成反應,G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結構簡式是__________________。
(4)⑦的化學方程式是______________________________________________。
(5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH
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【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為_____________________ ;
(2)反應開始至2 min,氣體Z的平均反應速率為_________;
(3)當反應達平衡時后:若X、Y、Z均為氣體,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡時,容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應為_____反應(填放熱或吸熱)。
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【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
已知:白色固體C既能與強酸反應,也能與強堿反應。
請回答:
(1)寫出A受熱分解的化學方程式為___________________________________________。
(2)請設計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子_________________________________。
(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%,硫為22.86%,氧為57.14%,且300 g/mol<MF<450 g/mol,則F的化學式為____________。
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