下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮              

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

  D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（    ）

   ①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素  

②元素周期表中，非金屬性最強的元素是F

③鹽酸是強酸，H2S是弱酸，故非金屬性：Cl>S

④X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X>Y

⑤O2和O3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同

⑥H2O穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

A．①④⑥            B．①③⑤          C．①③⑤⑥          D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

  A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

  D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是

A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是          （填寫字母）。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

       g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉        g （保留一位小數(shù)）。

42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.90

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是                      。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是                  ，缺點是                  。

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是(　　)

A、加熱氧化鋁

B、加熱碳酸鈣

C、電解熔融的氯化鈉

D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中

D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：


磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色。

(1)從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是                                 。

(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)

                                                                                   

                                                                               

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