4．實驗室制備四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體實驗步驟如下．
（1）堿式碳酸銅的制備：
a．步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻
b．步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固體生成（寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
c．相關(guān)的化學方程式2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）四水甲酸銅晶體的制備：：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次晾干，得到產(chǎn)品．
a．相關(guān)的化學方程式Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
b．趁熱過濾中，必須趁熱的原因是防止甲酸銅晶體析出
c．用乙醇洗滌晶體的目的洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失．

分析 （1）膽礬和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)要要充分接觸才能充分反應，堿式碳酸銅受熱易分解，生成黑色的氧化銅，硫酸銅與碳酸氫鈉反應生成堿式碳酸銅，根據(jù)元素守恒書寫化學方程式；
（2）堿式碳酸銅與甲酸反應生成甲酸銅，根據(jù)元素守恒書寫化學方程式，甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，需趁熱過濾，根據(jù)“相似相溶原理”可知甲酸銅易溶于水，難溶于有機溶劑．

解答 解：（1）a、膽礬和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)要要充分接觸才能充分反應，所以研磨的作用是把藥品研細并混合均勻，
故答案為：研細并混合均勻；
b、溫度過高，Cu（OH）2•CuCO3會分解生成黑色的氧化銅，
故答案為：有黑色固體生成；
c、硫酸銅與碳酸氫鈉反應生成堿式碳酸銅，根據(jù)元素守可知化學方程式為2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O，
故答案為：2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O；
（2）a、堿式碳酸銅與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體，根據(jù)元素守可知化學方程式為Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑，
故答案為：Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑；
b、甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，
故答案為：防止甲酸銅晶體析出；
c、甲酸銅易溶于水，難溶于酒精，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)，
故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失．

點評 本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，題目難度中等，明確制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計原則，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亞硫酸
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列所示的圖象能反應相對應實驗的是（　�。�
A．
向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B．
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C．
將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D．
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素在自然界中有兩種同位素組成，其原子個數(shù)比為2.44：1.05，第一種同位素的原子核內(nèi)有29個質(zhì)子和34個中子，第2種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個，該元素平均相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．計算1g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量．
（1）NaOH；
（2）H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制各高純氧化蠖是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2　氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）濾渣2　的成分是Fe（OH）3（填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實驗室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC
A．蒸發(fā)皿    B．坩堝    C．泥三角    D．石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

②D中收集的氣體可以是CO．（填化學式）．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    C．稀硝酸    d．KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液廈應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列事實能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．加熱或光照時，濃HNO3更易發(fā)生分解
B．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
B．升高溫度，逆反應速率減小
C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D．該反應化學方程式為CO2+H2?CO+H2O

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