7．下列所示的圖象能反應(yīng)相對應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B．
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C．
將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D．
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合

分析 A．氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液堿性減弱，但pH不能小于7；
B．未加鹽酸時，沒有氣體生成；
C.60℃接近飽和的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出，最終形成飽和溶液，溶液質(zhì)量分數(shù)先增大后保持不變；
D．等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量相等，由于金屬足量，硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，Mg的金屬性比Zn強，Mg與硫酸反應(yīng)速率更快．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液呈堿性，加水稀釋，溶液堿性減弱，pH減小，但pH不能小于7，只能無限接近7，故A錯誤；
B．由圖可知，碳酸氫鈉溶液中未加鹽酸時已經(jīng)產(chǎn)生氣體，而碳酸氫鈉溶于水沒有氣體生成，故B錯誤；
C.60℃接近飽和的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出，最終形成飽和溶液，溶液質(zhì)量分數(shù)先增大而后保持不變，圖象與實際不符，故C錯誤；
D．等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量相等，由于金屬足量，硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，Mg的金屬性比Zn強，Mg與硫酸反應(yīng)速率更快，Mg與硫酸反應(yīng)完全所用時間較短，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查有關(guān)化學(xué)圖象綜合分析，涉及溶液pH判斷、溶解度、化學(xué)方程式計算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等，是對學(xué)生總能力考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．KOHB．H2O2C．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下進行反應(yīng)：A（g）?B（g）+C （g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
t/s02468
n（B）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應(yīng)達到平衡時C的體積分數(shù)減小
D．保持其他條件不變，增大該反應(yīng)體系的壓強，平衡左移，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片逐漸溶解B．燒杯中溶液逐漸呈藍色
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展相關(guān)，下列措施不符合節(jié)能減排、環(huán)境保護要求的是（　�。�
A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
B．對燃煤進行脫硫處理
C．對塑料等垃圾進行深埋或傾倒入海處理
D．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．BaSO4C．CuD．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．鋼筆使用不同牌子的墨水堵塞
C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D．向石灰水中通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室制備四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體實驗步驟如下．
（1）堿式碳酸銅的制備：
a．步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻
b．步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固體生成（寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
c．相關(guān)的化學(xué)方程式2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）四水甲酸銅晶體的制備：：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次晾干，得到產(chǎn)品．
a．相關(guān)的化學(xué)方程式Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
b．趁熱過濾中，必須趁熱的原因是防止甲酸銅晶體析出
c．用乙醇洗滌晶體的目的洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．該化合物的類型是離子化合物（“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族
（6）①、②的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的是（填結(jié)構(gòu)式）．

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