【題目】Ⅰ:硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案:

方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。

反應(yīng)原理:5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O

(1)實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需_________________(填儀器名稱)。

(2)某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。

方案二 重量法 操作流程如下:

(3)若省略步驟②,則加入過量X溶液后會產(chǎn)生白色沉淀,請寫出該沉淀在空氣中變質(zhì)的方程式:______________________________________________。

(4)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

II:六水合硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

圖1圖2

步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2:FeSO4溶液的制備。向錐形瓶中加入30mL的3 mol·L-1H2SO4溶液,再加入過量的鐵屑,加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液。

步驟3:六水合硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題:

(1)趁熱過濾的目的和理由是________________________________________________。

(2) ①步驟3中的一系列操作包括:_________________________________。

②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑:_________________________________。

【答案】Ⅰ:(1) 250mL容量瓶

(2) B

(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

II:(1)過濾掉混合物中的鐵屑,減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失。

(2)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 乙醇

【解析】

試題分析:、(1)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶,即還缺少250mL容量瓶;

(2)酸性溶液或強氧化性溶液應(yīng)用酸式滴定管,即應(yīng)該用酸式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液,答案選B;

(3)由流程圖可知,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計算補血劑中鐵元素的含量;其中氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;

II、(1)溶液趁熱過濾是為了防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失,即趁熱過濾目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑,減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失。

2)加入(NH42SO4固體后,溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱,采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法,因此溶液中獲得晶體的操作即①步驟3中的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾;

3)由于硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇,所以可以用乙醇洗去晶體表面的水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol-1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K(填“>”、“<”或“=”)。判斷的理由

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 。開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一級電離常數(shù)Kb=4.3×10-7,則NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”、“中性”、“堿性”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ,則1molCO2反應(yīng)生成CO的熱量變化為

A放出Y kJ B放出(5X-5Y) kJ

C放出(10X-Y) kJ D吸收(10X-Y) kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌。下列說法正確的是

A.氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物

B.氧化鋁中的微粒半徑:r(Al3+)>r(O2-)

C.在該反應(yīng)中,鋁的還原性強于鐵的還原性

D.1mol氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L容器中X.、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為

(3)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】仔細(xì)分析如圖裝置,完成下面的填空:

1該反應(yīng)的電流方向是_____________。

2鹽橋中的陰離子向________溶液中移動。

3一段時間后,鋅片上的現(xiàn)象是_____________,銅片上的現(xiàn)象是______________。

4鋅極發(fā)生_________反應(yīng),總反應(yīng)方程式為_________________。

530min后,1.3gZn參加了反應(yīng),則轉(zhuǎn)移了_______個電子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。

(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:

下表為t℃時,有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 12MnSO46CO2↑+18H2O

該反應(yīng)中,還原劑為_______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施:_______。

②濾液1的pH_______(填大于、小于等于)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+或Cu2+

(3)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因:MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t ℃時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO44CuSO42NH3·H2O===Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O

1)與NH3互為等電子體的分子、離子有________、________(各舉一例)

2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,則1 mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為________;若此離子與[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)相似,則此離子的空間構(gòu)型為 。

3Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為________

4) 甲醛(H2C=O)Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角________(大于、等于小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角;甲醇易溶于水的原因是 。

5) 金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中N原子的雜化方式為 ,在如圖的方框內(nèi)請在圖中用箭頭表示出配位鍵。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

1)已知:CO(g)+O(g)=CO2(g) △H1=283.0kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=285.8kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=764.5kJ·mol1

CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol1

2)甲圖是反應(yīng)時COCH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________________。

3)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入amolCO2amolH2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如乙圖所示。

①P1__________P2(填“=”

該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=__________(用aV表示)

下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是__________。(填寫相應(yīng)字母)

A.使用高效催化劑B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

E.向體系中再充入amolCO2amolH2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案