Question

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

物質(zhì)	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

①該反應(yīng)中，還原劑為_(kāi)______。寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：_______。

②濾液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

Answer 1

【答案】（1）8Al + 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn；

（2）①C6H12O6，升高反應(yīng)溫度（或?qū)④涘i礦研細(xì)等其他合理答案）；②大于；③Ca2+ ；

（3）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑，100。

【解析】

試題分析：（1）鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)利用鋁的強(qiáng)金屬性，把弱金屬性金屬置換出來(lái)，8Al + 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn；

（2）①還原劑是失電子，化合價(jià)升高被氧化，根據(jù)上述化合價(jià)的分析，C6H12O6中H為＋1、O為－2，整個(gè)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則C的化合價(jià)為0，CO2中C的化合價(jià)為＋4價(jià)，即還原劑為C6H12O6，MnO2中Mn的化合價(jià)為＋4價(jià)→＋2價(jià)，提高還原浸出速率的措施為：升高溫度、研細(xì)軟錳礦等；②軟錳礦還原浸出得到MnSO4溶液，說(shuō)明浸出液為稀硫酸，同時(shí)溶液中還含有Ca2＋、Fe3＋、Cu2＋等雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH，F(xiàn)e(OH)3的pKsp為37.4與其他離子相比最大，pKsp=－lgKsp，pKsp越大，沉淀溶解平衡常數(shù)越小，濾液1為形成Fe(OH)3沉淀，pKsp=－lgKsp=37.4，Ksp=10－37.4，Ksp=c(Fe3＋)×c2(OH－)，c(OH－)≈10－10，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，pH=4，濾液1的pH大于MnSO4浸出液的pH；③向溶液中加熱硫化銨，CuS的pKsp為35.2，可以將Cu2＋形成硫化物沉淀下來(lái)，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2＋，最后得到的含有錳離子的鹽電解，可以達(dá)到金屬錳；

（3）Mn2＋和HCO3－發(fā)生成MnCO3、水和CO2，離子反應(yīng)方程式為：Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑，由MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO32－(aq)可知，Ksp=c(CO32－)/c2(OH－)= [Ksp(MnCO3)/c(Mn2＋)] /[Ksp(Mn(OH)2)/c(Mn2＋)]=10－10.7/10－12.7=100。