【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解 ②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng) ③2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng) ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
①鹵代烴在堿性條件下發(fā)生的是水解反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是鹵素原子被羥基取代;
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng),取代的是苯環(huán)上的氫原子;
③2-氯丁烷與NaOH的醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯和2-丁烯,存在同分異構(gòu)體,故正確;
④苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以被氫氣加成,完全加成即均變?yōu)閱捂I.
⑤異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)有三種可能,含2個(gè)雙鍵,可發(fā)生1,2加成或1,4加成;。
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解得到CH3CH2CH2OH,無同分異構(gòu)體,故錯(cuò)誤;
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng),可以取代苯環(huán)上的氫原子,苯環(huán)上含有三種氫原子,所得產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體,故正確;
③2-氯丁烷與NaOH的醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯和2-丁烯,存在同分異構(gòu)體,故正確;
④在催化劑存在下與H2完全加成只能得到乙基環(huán)己烷一種產(chǎn)物,無同分異構(gòu)體,故錯(cuò)誤;
⑤異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)有三種可能,含2個(gè)雙鍵,可發(fā)生1,2加成或1,4加成,生成BrCH2CBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CBr-CHBr或BrCH2C(CH3)=CHCH2Br,存在位置異構(gòu),故正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
試回答下列問題:(答案中涉及字母均用具體元素符號(hào)作答)
(1)I的元素符號(hào)為___, 在周期表中位于______區(qū)。
(2)寫出基態(tài)時(shí)J元素基態(tài)原子原子的價(jià)電子排布式_______________,J在周期表中的位置是______。
(3)ABGH的原子半徑由大到小順序是________________;ABCD的第一電離能由大到小順序是_______;ABCD的電負(fù)性由大到小順序是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)燃料。
(1) 已知 ① 2O2(g)+N2(g) === N2O4(l) ΔH=a kJ·mol-1
② N2(g)+2H2(g) === N2H4(l) ΔH=b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1
某型號(hào)火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進(jìn)劑,燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼(1,1-二甲基肼)也是一種高能燃料,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(2)肼可以除去水中的溶解氧,且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,理論上,每消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L
(3)科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料,電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,
寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________。
(4)N2H4在特定條件下(303K,Pt,Ni作催化劑)可以發(fā)生部分分解:N2H4(g) 2H2(g)+N2(g),在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g),測(cè)得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示,寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 B. 羥基的電子式:
C. 甲醇的球棍模型: D. 乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等?捎呻婂儚U渣(除鎳元素外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下:
已知:①是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀
②已知,的
(1)Ni的原子序數(shù)為28,則它在周期表中的位置為______,寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。
(2)步驟①,用稀硫酸溶解廢渣時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點(diǎn))。
(3)步驟②,向?yàn)V液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和,其中除去Cu2+的離子方程式為______;加之前需控制pH不能太低的目的是______。
(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr,溫度不能太高的原因是__。若在時(shí),調(diào)除去鐵,此時(shí)溶液中__。
(5)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是______,檢驗(yàn)濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。
(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度鎳,下列敘述正確的是__(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.粗鎳作陽極,純鎳作陰極
B.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:
C.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和
E.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為:)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為,其中M為儲(chǔ)氫合金,下列說法正確的是
A. a極為氫鎳電池的正極
B. 充電時(shí),通過固體陶瓷向M極移動(dòng)
C. 氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為
D. 充電時(shí),外電路中每通過2mol電子,N極上生成1molS單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì),工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學(xué)式)。
(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行模擬測(cè)試,需用托盤天平稱取 NaOH固體質(zhì)量為______g。
(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學(xué)式)。
(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O;I2 可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng), 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別 NaNO2 和 NaCl。需選用的物質(zhì)是_____________________(填序號(hào))。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A.①③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0~1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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