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[物質結構與性質]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結構簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
（3） NH3的沸點高于PH3，其主要原因是____。
（4） 與N3－離子具有相同電子數的三原子分子的空間構型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數目為________。


（1） 3d84s2　
（2） sp2、sp3　
（3） NH3分子間存在氫鍵
（4） V型　
（5） 24　
（6） 3 mol或3NA

解析試題分析：（2）結構中碳原子均形成單鍵，為sp3雜化；（3）氨氣分子間存在氫鍵，所以其溶沸點高；（4）該微粒為10電子微粒，三原子分子為水，氧原子為sp3雜化，空間結構為V型；（5）氨氣中氮原子與Ni形成配位鍵，共6個，每個氨氣分子中形成3個氮氫鍵，共有6+3×6=24mol；
（6）晶胞結構中原子數目：La  8×1/8=1
H   8×1/4+2×1/2=3
所以含1 mol La的合金可吸附H2的數目為3mol。
考點：考查物質結構有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對應的         (填編號)，該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是                      
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為          （化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

堿金屬元素在科學研究與生產生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質制成的。
①完成銫的原子結構示意圖：

②下列有關銫的說法正確的是________。

A．其單質在常溫下與水反應不如鈉劇烈， B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解， D．其碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下

列問題：
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖____；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。
（2）.④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為____（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_______（填化學式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化學鍵為__________。
（4）.這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是_______（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不同的多種化合物。請回答下列問題：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質與元素F的單質在一定條件下反應生成2mol產物時釋放的能量為____________kJ。

化學鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱                                             
還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是（填寫字母）          
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點 
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易  
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

〔化學—選修3：物質結構與性質〕(15分)
早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過             方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態(tài)鐵原子有        個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：            可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為             
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為：              。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有             個銅原子。
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為            。列式表示鋁單質的密度               g·cm－3(不必計算出結果)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等子中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2一離子數之比為2：1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內晶體類型應屬于       (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積，空間利用率為         。
（2）C3-的電子排布式為            ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是   雜化，CB3分子的VSEPR模型為            。
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何      ，為什么具有這樣的溶解性          。
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：             
(用元素符號表示)；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：                  。
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是p g·cm-3試計算R晶體中A+和D2-最短的距離              。
(阿伏加德羅常數用NA表示，只寫出計算式，不用計算)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）   A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數與核外電子數之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數比為1:1和2:1的兩種化合物。據此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式             。
（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是          。
（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式                                            。
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
① 甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方程式           。
② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4 mol，寫出該反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質所含有的化學鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式                。

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