Question

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加   ，該過程的現(xiàn)象為  

（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是   ．

（3）步驟③中反應的離子方程式是  

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：   、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為    g．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．

分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe²⁺形成溶液，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．

（1）Fe³⁺遇KSCN溶液顯血紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe³⁺存在，可以加入氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．檢驗Fe²⁺可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe²⁺；

（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，由流程圖可知，加入H₂O₂是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；

（3）步驟③是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鐵離子和氨水反應生成氫氧化鐵和銨根離子；

（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；

（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算．

解答：  解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe²⁺形成溶液，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．

（1）Fe³⁺遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe³⁺存在，可以加入氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺檢驗Fe²⁺，可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，加入氯水（或雙氧水、稀硝酸），發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣，溶液變?yōu)檠�紅色，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^﹣⇌Fe（SCN）₃，說明含有Fe²⁺，

故答案為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液開始不變色，后變?yōu)檠�紅色；

（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；

（3）步驟③是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入氨水，反應離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，

故答案為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；

（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，

故答案為：過濾；洗滌；

（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag，故答案為：0.07a．

點評：本題考查學生對實驗原理與實驗操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、化學計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．