下列關于化合物的說法正確的是(　　)

A．只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C．共價化合物熔化時破壞共價鍵

D．熔化狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物


解析：由兩種原子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如HD，B錯誤；大部分共價化合物熔化時不一定破壞共價鍵，如冰熔化，C錯誤。

答案：AD

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　)

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

b

c

3

d

e

f

g

h

i

A．a(chǎn)、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f ＞b＞a

B．h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i

C．a(chǎn)、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：g＞a

D．d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


將各為28 g的鐵粉和硫粉在蒸發(fā)皿中混合共熱，充分反應后求：

(1)生成什么物質(zhì)？質(zhì)量是多少g？(2)反應后蒸發(fā)皿中的固體物質(zhì)是否等于56 g？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是(　　)

A．化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是(　　)

A．具有較高的熔點           B．熔融狀態(tài)下能導電

C．水溶液能導電             D．常溫下能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

 

(1)已知t2>t1，HX的生成反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是________。

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是________。

(4)X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：

________________________________________________________________________。

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結構解釋原因：________________________________________________________________________，

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的還原性逐漸減弱

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A． 46 g有機物C2H6O中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA

B．常溫下，2 L 1 mol·L－1的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA

C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA

D．18g D2O含有的電子總數(shù)為10NA 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為銀白色金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。

回答下列問題：

（1）在實驗室中，少量F保存在      中，寫出反應②的化學方程式                   。

（2）若A是一種強堿，D是一種無色氣體，遇HCl氣體能產(chǎn)生白煙，反應①在溶液中加熱進行，則反應①中產(chǎn)生氣體D的離子方程式是                                  。

（3）若反應①在加熱條件下進行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1:2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為(　　)

 A．404              B．260

C．230               D．200

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