Question

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

 

(1)已知t2>t1，HX的生成反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是________。

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是________。

(4)X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：

________________________________________________________________________。

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：________________________________________________________________________，

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低

b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的還原性逐漸減弱

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

Answer 1

解析：本題考查化學平衡、元素周期律知識，意在考查考生閱讀圖表的能力及運用元素周期律解決化學問題的能力。觀察圖表可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應。原子半徑小，對共用電子對的吸引力強，共用電子對的偏移程度大，共價鍵的極性強，因此鹵素氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為HF、HCl、HBr、HI。

答案：(1)放熱　(2)H∶∶(3)HF、HCl、HBr、HI

(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

(6)ad