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【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為（ ）

A.2：1：2
B.1：2：2
C.2：2：1
D.9：2：4

【答案】B
【解析】解：由圖知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3 ， 即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，則沉淀2種金屬陽離子共需NaOH0.8mol．由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應時需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應生成1molNaOH和0.25molO2 ， 由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的體積均可求得原溶液中含0.2molNH4+ ， 所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲觀察環(huán)戊烯（ ）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入0.005molL﹣1KMnO4溶液并不斷振蕩．下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗（ ）
A.四氯化碳
B.裂化汽油
C.甲苯
D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為；“濾渣A”主要成份的化學式為 ．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ ， 而本身被氧化為H2SO4 ， 請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + ．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 ．
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是（幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式） ．

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、（1） 4.9gH3PO4的物質的量為____，其中含有____molH，含有______個O，含磷元素___g，若它可與6gNa0H完全反應生成正鹽，則H3PO4為_____元酸。

（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為____, 該金屬元素為______。

II、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種，現進行如下實驗：

（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液。

（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生。

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

根據上述實驗現象判斷：該白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。

III、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。

（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。寫出胃舒平中和胃酸的離子反應方程式___, 中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備硅單質時，主要化學反應如下：
（1）SiO2+2C Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4+2H2 Si （純）+4HCl
對上述三個反應敘述中，不正確的是（ ）
A.（1）（3）為置換反應
B.（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C.（2）為化合反應
D.反應物中硅元素均被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①___________；試劑③___________。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：_______________________。

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（4）操作④的名稱是________________。

（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是___________，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有_____________。

（6）分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是____________________。

①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

②轉移溶液過程中出現漏液

③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶

④定容時俯視

⑤搖勻后發(fā)現液面降低，再加蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中先加入3mL ， 然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片．按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱．當觀察到明顯現象時停止實驗．
（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有；
（3）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醉反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結果卻不同： ①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質．
試判斷三位同學加入的NaOH是多了還是怡好還是少了（填“少量”、“適量”、“過量“）
①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象。這主要體現了濃硫酸的(　　)

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數是1，不用填寫）：++═+
（2）整個過程中的還原劑是
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 ．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（標準狀況，保留2位小數）．

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