MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D

【解析】

試題分析：A、由圖可知，稀釋100倍后ROH溶液的pH由13降低到11，減小2，所以ROH為強(qiáng)堿，正確；B、MOH溶液稀釋100倍后溶液的pH從12降低到11，減小1<2，說明MOH是弱堿，存在電離平衡，所以x點(diǎn)MOH未完全電離，正確；C、x點(diǎn)時(shí)，兩種溶液的pH相同，則氫離子、氫氧根離子都相同，根據(jù)電荷守恒定律，則c(M＋)＝c(R＋)，正確；D、未稀釋時(shí)，ROH溶液的pH=13，MOH的pH=12，前者氫氧根離子濃度是后者的10倍，但MOH是弱堿，存在電離平衡，則 MOH溶液的濃度應(yīng)大于ROH溶液濃度的0.1倍，即稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的分析，對(duì)圖像的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

則反應(yīng)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1（用a、b表示）。

（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20S反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1．6 mol。請(qǐng)回答下列問題：

①前20S內(nèi)平均反應(yīng)速率v(NO)為 。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是 （填編號(hào)）。

A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，則此時(shí)v正＞v逆

④已知上述實(shí)驗(yàn)中，c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變，將0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t1變化曲線Ⅱ。

（3）測(cè)試某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如下圖

請(qǐng)回答：前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為 (填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測(cè)量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說法正確的是

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

64

66

70

154

主要化合價(jià)

+1

-1

-2

+5、-3

+1

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價(jià)分子

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A．氯化氫 B．碳酸氫鈉 C．一水合氨 D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

B．常溫下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA。

D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研

究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在140 ℃左右與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

－80

135.6

遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解；

S2Cl2＋Cl22SCl2

SCl2

－78

59

略

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右：

（1）右圖中裝置不夠完善在G與H之間缺少 ___________裝置。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（2）B中反應(yīng)的離子方程式___________________________________；

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）C、D中的試劑分別是______________、_____________。

（4）儀器A、B的名稱是_______、_______，在實(shí)驗(yàn)實(shí)施時(shí)F導(dǎo)管應(yīng)較長，其目的是_____。

（5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響___________________________。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)___________、__________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

    A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O   

    B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    D．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

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