Question

【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是 ， 所用玻璃儀器有；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）溶液；
（3）寫出固體H所含物質的化學式；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式； ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾,燒杯、漏斗、玻璃棒
（2）NaOH
（3）BaCO3、CaCO3
（4）H++OH﹣=H2O,2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
【解析】解：（1）在食鹽水中，實現(xiàn)溶液和泥沙難溶物的分離可以采用過濾的方法；
（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣雜質，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀；
（3）氯化鋇可以讓硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉可以讓鈣離子以及過量的鋇離子形成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，并且碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以講過量的氫氧化鈉以及過量的碳酸鈉除掉；

（4）在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以講過量的氫氧化鈉以及過量的碳酸鈉除掉，此過程的化學方程式為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；
所以答案是：（1）過濾；（2）NaOH；（3）CaCO3和BaCO3；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O