【題目】下列相關實驗示意圖不能達到實驗目的的是
A. 探究不同催化劑對H2O2分解速率影響
B. 探究溫度對2NO2N2O4平衡影響
C. 驗證Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化
D. 驗證鈉和水反應的熱效應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài),此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
(1)下列說法中,一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
A.正、逆反應均已停止 B. v(NO2)=2v(N2O4)
C.容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D.混合氣體的密度不變
E.混合氣體的壓強不變 F.混合氣體的顏色不變
(2)0~2 s內(nèi)反應的平均速率v(NO2)=___________________。
(3)達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。
(4)達到平衡時,N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng),具有實時、定量、直觀等特點,圖2是利用手持技術得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖,常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA- ,Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A═2H++A2-
B. 當V(NaOH)=40mL時,其溶液中水的電離受到抑制
C. 當V(NaOH)=20mL時,則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 當V(NaOH)=30mL時,則有:c(H+) +c(Na+)═ c(A2-)+ c(OH-)+ c(HA-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同
D.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數(shù)代表所對應的元素,則下列說法正確的是
A. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c B. 31d和33d屬于同種核素
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:
(1)“500℃煅燒”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應的離子方程式為_________。
(4)“凈化除雜1”過程中,需在40~50℃ 加入H2O2溶液,其目的是_____________。
(用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5,“濾渣I”的主要成分是___________。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則c(Mg2+)為________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4〕溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,當_________時,即達到滴定終點,共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產(chǎn)品的純度為_______________。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是______________。
(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。
(3)在該實驗中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。
(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。
試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。
(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________。
(6)寫出C→D反應的化學方程式________________。
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【題目】下列關于金屬元素的敘述不正確的是( )
A. 金屬元素的單質(zhì)在反應中只能失去電子
B. 金屬元素的陽離子只具有氧化性
C. 同一金屬元素在不同化合物中的化合價可能相同
D. 金屬元素在化合物中一定顯正價
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【題目】下列有關銀鏡反應的說法中,正確的是( )
A. 配置銀氨溶液時氨水必須過量
B. 1 mol甲醛發(fā)生銀鏡反應最多生成2 molAg
C. 銀鏡反應通常采用水浴加熱
D. 鑄銀鏡反應后的試管一般采用濃硝酸洗滌
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