【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng),具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn),圖2是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖,常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA- ,Ⅲ代表A2-,下列說(shuō)法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A═2H++A2-
B. 當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),其溶液中水的電離受到抑制
C. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),則有:c(H+) +c(Na+)═ c(A2-)+ c(OH-)+ c(HA-)
【答案】C
【解析】A.0.2molL-1H2A溶液c(H+)<0.4mol/L,則H2A在溶液中部分電離,為弱酸,H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA-、HA-H++A2-,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),恰好生成Na2A溶液,A2-的水解促進(jìn)水的電離,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故C正確;D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA,Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列粒子中,與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A. OH— B. F- C. Na+ D. NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. K+、H+、Fe2+、MnO4-B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C. Al3+、Na+、SO42-、CO32-D. Fe3+、H+、SO42-、ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是 ( )
A. 硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水混合B. 氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液
C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問(wèn)題:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填代號(hào),下同),H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。
(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________
(3)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2 →O2。
①反應(yīng)體系選擇的酸是:____________ A.鹽酸 B.硫酸 C醋酸
②該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
③如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為 _______mol.
(4)H2O2 有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn):KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為:
Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 則X的電子式為_______ ,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆。工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體。
(1)酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為__________________。
(2)還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)為確保鐵紅的質(zhì)量和純度,氧化過(guò)程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____;如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a,則濾液B中c(Fe3+)=____mol/L(25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38)
(4)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。
已知:
Ⅱ.反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的名稱為______________。
(2)X中的含氧官能團(tuán)名稱為____,反應(yīng)③的條件為_______,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________。
(3)關(guān)于藥物Y的說(shuō)法正確的是_________________。
A.藥物Y的分子式為C8H804,遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
B.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4 mol和2 mol
C.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣
D.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦
(4)寫(xiě)出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
①屬于酚類化合物,且是苯的對(duì)位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
(6)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選) ___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響
B. 探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡影響
C. 驗(yàn)證Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化
D. 驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察______定性比較得出結(jié)論。
同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。
②放出1/3氣體所需時(shí)間為______ min。
③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。 (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>______。
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