【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

【答案】D

【解析】A．二氧化硫中硫元素的化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；B．二氧化硅用于生產(chǎn)光導纖維，是利用其優(yōu)秀的光學特性，故B錯誤；C．明礬溶液水生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；D．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　�。�
A.食物腐敗變質(zhì)
B.濃硫酸在空氣中體積增大
C.鋁表面形成致密的薄膜
D.食醋洗掉水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應，請根據(jù)實驗回答：

（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、

玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手

旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________________，

直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_______________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________

（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無影響）

①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點讀數(shù)時仰視_________________

②裝待測液前，錐形瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列問題：

（1）寫出②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱_______________________；

（2）⑤-⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為：_______________________；（填離子符號）

（3）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：____________；

（4）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為_________，寫出X溶液與小蘇打反應的離子方程式為___________________。

（6）用由①、②兩種元素組成的空間構型為正四面體結構的有機物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：_________________________________，一段時間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛， 其轉化關系如下圖所示：

（1）NH3的電子式是__________。

（2）ii 中 NH3氧化時發(fā)生如下反應：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝_________kJ·mol-1

（3）iv中反應 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、 p2）下隨溫度變化的曲線如圖一所示， 則 p1_____ p2 (填“>”“<”或“＝”， 下兩空同)；

該反應的ΔH ______0；A、B 兩點的化學反應速率：v(A) ______v(B) 。 已知 400℃時， 投入的NO和O2的起始量分別為x mol 和y mol，此時容器體積為V L，A 點的平衡常數(shù) K=______（用x、y、V表示） 。

（4）利用電化學降解法治理水中的硝酸鹽污染（如圖二），電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開，污水放入II區(qū)， 通電使NO3－轉化為N2，a為電源的______極，Ag-Pt電極上的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中（1）互為同分異構體的是________，（2）互為同素異形體的是________，（3）互為同位素的是________，（4）屬于同一物質(zhì)的是_______。（5）屬于同系物的是_________。

①C(CH3)4和C4H10

②和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.葡萄糖
B.氫氧化鈉
C.氯化鉀
D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽可能是（ ）
A.FeC13
B.Na2CO3
C.KNO3
D.FeSO4

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