在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表
⑴寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_________。已知：，則改反應是_______熱反應。
⑵下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=_______。
⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____________。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
⑴K=；放熱
⑵b；1.5×10-3mol·L-1·s-1
 ⑶bc
⑷c
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
時間/s 0 1 2 3 4
n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
0.3
0.3
mol/（L?s）．
（2）能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
①②
①②
（填序號）．
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉化率減小，則該正反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是
11.25
11.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數(shù)K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應生成z（g）．溫度為TK時，反應過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　　）
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A、反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
時間/s 0 1 2 3 4
n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=______mol/（L?s）．
（2）能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉化率減小，則該正反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市門頭溝區(qū)育園中學高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
時間/s1234
n（A）/mol2.01.00.80.80.8
請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=    mol/．
（2）能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是    （填序號）．
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉化率減小，則該正反應是    （填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是    ．

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