13．按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)充滿(mǎn)NO，然后間歇而緩慢地通入一定體積O2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述不正確的是（　　）
A．若最終有氣體剩余，氣體呈紅棕色B．若最終有氣體剩余，氣體是NO
C．試管內(nèi)溶液為稀的硝酸溶液D．試管內(nèi)的液面高度肯定會(huì)上升

分析 試管內(nèi)裝有NO，然后間歇而緩慢地通入O2，當(dāng)一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成硝酸發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水進(jìn)行定性分析．

解答 解：A、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以如果最終有氣體剩余，氣體也不可能呈紅棕色，故A錯(cuò)誤；
B、若最終有氣體剩余，氣體可能是NO，故B正確；
C、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以試管內(nèi)溶液為稀的硝酸溶液，故C正確；
D、一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，隨氣體的量減少，試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，導(dǎo)致液面在不停上升，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一氧化氮和氧氣混合溶于水反應(yīng)的定性關(guān)系分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)和相關(guān)化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列判斷正確的是（　�。�
A．取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰顯黃色，說(shuō)明有Na元素存在，無(wú)K元素
B．向某溶液中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明有CO32-存在
C．向某溶液中滴入KSCN溶液不變色，再滴入幾滴氯水變紅，說(shuō)明存在Fe2+，無(wú)Fe3+
D．向某溶液中滴加過(guò)量Ba（0H）2溶液，最終有白色沉淀，說(shuō)明無(wú)Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%．寫(xiě)出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖1所示的途徑固碳．
①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O．用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$　（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）測(cè)量海水中溶解的無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的z mL海水中吹出CO2并用堿液吸收，轉(zhuǎn)化為NaHCO3．
②滴定．再用x mol•L-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1（4）利用如圖2所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：a室（陽(yáng)極區(qū)）發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，與其中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑，產(chǎn)生CO2
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．處理至合格的方法是c室發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用其生成的產(chǎn)物堿溶液調(diào)節(jié)b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．臭氧是氧的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍(lán)色氣體．在相同條件下，等質(zhì)量的O3和O2相同的是（　�。�
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀(guān)實(shí)際．下列各說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuS
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
C．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也表示為PbO•Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠(chǎng)提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

（1）鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過(guò)量純堿．此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是過(guò)濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來(lái)除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．整個(gè)過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2和NaCl（用化學(xué)式表示）．
（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）不得少于4.48×107 L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA
B．常溫下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
D．將含有1mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
A．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類(lèi)不同
C．溶液水的電離程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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