【題目】分離提純時常用的儀器如圖所示,請回答下列問題:

A. B. C. D. E.

1)儀器的名稱分別為________。

2)分離以下混合物應(yīng)主要選用上述哪種儀器(填字母符號)

a.除去澄清石灰水中懸浮的顆粒____;

b.提取食鹽水中的固體____;

c.除去油水中的水:_____。

【答案】蒸餾燒瓶 直型冷凝管 B D C

【解析】

(1)根據(jù)圖示寫出各儀器的名稱;

(2)a.除去溶液中的不溶物,用過濾,選擇漏斗;

b.除去溶液中的溶劑,用蒸發(fā),選擇蒸發(fā)皿;

c.分離互不相溶的液體,用分液,選擇分液漏斗;

(1)根據(jù)圖示,A的名稱是蒸餾燒瓶,B的名稱是漏斗,C的名稱為分液漏斗,D的名稱蒸發(fā)皿,E的名稱為直型冷凝管;

(2)a難溶于水,除去澄清石灰水中懸浮的顆?梢杂眠^濾,所用儀器為漏斗;

b.提取食鹽水中的固體可采用蒸發(fā)操作,所用儀器為蒸發(fā)皿;

c.水和油互不相溶,油的密度比水小,除去油水中的水,可以采用分液,所用儀器為分液漏斗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料,常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時,a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù),測得AlN含量偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{,ZX在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:

1原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____,YX3的化學(xué)式為 _____。

2Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示

3分別與X、Z形成的化合物分別是__________(填化學(xué)式),___________(填電子式)。QZ形成的化合物類型是_________(填離子化合物或共價化合物)。

4)能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2H2化合比QH2化合容易。

C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩(wěn)定性比H2Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.1mol碳正離子(CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃,pH13Ba(OH)2 溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下,過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖:,含有2NASS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.通入水中:

B.溶液中加入過量氨水:

C.溶液中通入足量氯氣:

D.硫酸溶液和溶液反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法錯誤的是

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

C.反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7mol

D.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個不同的密閉容器中,采用不同條件進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入,將沉淀濾出,向濾液中加水稀釋至500 mL,此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、BC是同一周期的非金屬元素;衔DC為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);衔AC2為一種常見的溫室氣體。BC的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,AB、C、DE用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________,在第四周期中,與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______(填元素符號)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

(5)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后,等電子原理又有發(fā)展,例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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