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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法錯誤的是

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應

B.CO的平衡轉化率為20%

C.反應前H2S的物質的量為7mol

D.通入CO后，正反應速率逐漸增大

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，故A正確；

B．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則：

可知CO的平衡轉化率為：×100%=20%，故B正確；

C．根據(jù)B選項分析，反應恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)K==0.1，解得：n=7，反應前H2S的物質的量為7mol，故C正確；

D．通入CO后，正反應速率瞬間增大，隨著反應的進行，CO的濃度逐漸減小，正反應速率又逐漸減小，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙炔的結構為H—C≡C—H,4個原子在同一直線上，能與單質溴發(fā)生加成反應，1,4-二苯基丁二炔廣泛應用于農藥的合成，其結構如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C16H10

B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個

C.該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.該分子中所有原子可能位于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_____；B 的結構簡式為_____。

（2）由 B 到C 的反應類型分別為________________。

（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。

（4）苯硫酚的性質與苯酚相似，苯硫酚的官能團為_____（寫結構簡式）；用 NaOH標準溶液可滴定苯硫酚溶液，該過程選用的指示劑為_____。

（5）由 D的結構可判斷：D 應存在立體異構。該立體異構體的結構簡式為_____。

（6）H 是A的同系物，其相對分子質量比A 大 14。H 的同分異構體能同時滿足如下條件的共有____種（不考慮立體異構）：

①苯環(huán)上有 3 個取代基，且遇 FeCl3 溶液顯色

②既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為 1：1：1：2：2 的結構簡式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質的量與加入溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.

B.溶液的物質的量濃度為

C.與的物質的量濃度之比為

D.段反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純時常用的儀器如圖所示，請回答下列問題：

A. B. C. D. E.

（1）儀器的名稱分別為____、____。

（2）分離以下混合物應主要選用上述哪種儀器（填字母符號）

a.除去澄清石灰水中懸浮的顆粒____；

b.提取食鹽水中的固體____；

c.除去油水中的水：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為___，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___；該能層能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為__，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為___(填元素符號)，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA。

（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（4）鈷藍晶體結構如圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm－3(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，對應離子一定能大量共存的是（ ）

A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-

B.使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Mg2+

C.25℃時，水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NO3-、S2-

D.=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A.鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

B.是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和小于生成物所含化學鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)反應時c(CO2)隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是室溫下，I2+I－I3－的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)＞K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A. 以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1

B. 其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C. 其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小

D. 達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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