3．下列說法正確的是（　�。�
A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）

分析 A．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量；
C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極；
D．化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，方程式為2H2O2↑$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故C正確；
D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3反應(yīng)，速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（NH3）=v逆（NH3），則達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為2v正（H2）=3v逆（NH3），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題為2015年江蘇考題第11題，綜合考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕與防護(hù)以及化學(xué)平衡等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)和考查學(xué)生的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)院里消毒用的來蘇水，其主要成分是，它屬于酚類
B．護(hù)膚用的甘油（）屬于三元醇
C．冬天汽車?yán)镉玫姆纼鲆菏且掖?/td>
D．含有-OH（羥基）官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是醇類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如圖所示的路線制備．其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．回答下列問題：

（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y分子的電子式為．
（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是非極性鍵、極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍，濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）42+，反應(yīng)中H2O2的作用是氧化劑，寫出操作①的名稱：過濾；
（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑，操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH，若操作③使用如圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多；

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4，操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（5）流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4，循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2．1mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列“假說“在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，至今仍公認(rèn)為化學(xué)原理的是（　　）
A．1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質(zhì)量為特征”
B．1808 年蓋•呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”
C．1811 年貝來里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力形成化合物“
D．1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時(shí)間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如圖所示，下列關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．電子經(jīng)外電路自b極流向a極
B．b極的電極半反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
C．質(zhì)子交換膜中的H+流向a極
D．以此電池供電，電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1molCu最少需要氧氣1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E．D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化學(xué)式是Al（OH）3，F(xiàn)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2SO4，當(dāng)生成2mol ClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）工業(yè)上，E常用氨水吸收，產(chǎn)物為酸式鹽．一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質(zhì)A并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
（5）溶液F顯堿性，用離子方程式解釋原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
（6）H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，H的電子式為．

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