3．下列操作達不到預期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中 
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S  
③用溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱制取乙烯  
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯  
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔．
A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

分析 ①石油分餾時把溫度計測量餾分溫度；
②酸性高錳酸鉀溶液和乙炔、H2S都發(fā)生氧化還原反應；
③溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應；
④將苯和溴混合后加入鐵粉制取溴苯；
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔時不能收集到乙炔．

解答 解：①石油分餾時把溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故錯誤；
②酸性高錳酸鉀溶液和乙炔、H2S都發(fā)生氧化還原反應，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中的硫化氫，可以用堿溶液除去硫化氫，故錯誤；
③溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成乙醇，故錯誤；
④將苯和溴混合后加入鐵粉制取溴苯，苯和溴水不反應，故錯誤；
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔時，因為敞口所以不能收集到乙炔，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及除雜、氣體的收集、氣體的制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，注意從實驗操作的規(guī)范性及評價性進行分析判斷，易錯選項是④．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實驗設計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設計1：
①鎂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分數(shù)量會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L•min）．為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，下列有關說法正確的是（　�。�
A．可向該溶液中加少量CaCO3固體
B．可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．可向該溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應速率可能變成v（H2）=0.3 mol/（L•h）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應．產(chǎn)生的NO2、NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（1）分別寫出Cu和HNO3反應過程的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）反應過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）下列微粒之間，屬于同位素的是CG，屬于同素異形體的是BF，屬于同分異構體的是AH，屬于同一種物質(zhì)的是：D．（填字母）
A．正丁烷和異丁烷   B．紅磷和白磷   C．氕和氚   D．氯氣和液氯   E．冰和干冰
H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3F．氧氣和臭氧     G．13C和14C
（2）有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨 ②金剛石 ③硫 ④鐵 ⑤氯化鈉 ⑥鈉 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物質(zhì)是②（填編號，下同）．b．以共價鍵相結(jié)合，原子彼此間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構的化合物是⑦；晶體內(nèi)存在單個分子的單質(zhì)是③． c．晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．
表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素的種類比核素的種類（　�。�
A．多B．少C．相等D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
A．雙氧水催化分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中：c（OH-）+c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH相同的①NH4F ②NH4Cl ③NH4Al（SO4）2三種溶液的物質(zhì)的量濃度 ①＞②＞③
C．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

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