Question

根據(jù)所列微粒：HF、H₂O、NH₃、CH₄、Cl₂、CO₂、CH₂=CH₂，回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）只含極性鍵且屬于非極性分子的有

 

．
（2）具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子有

 

．
（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的微粒是

 

，該微粒中含有

 

個(gè)σ鍵

 

個(gè)π鍵．
（4）NH₃在水中的溶解度

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₄在水中的溶解度，其原因是

 

（填序號(hào)）
A．NH₃分子和水分子均為極性分子           B．CH₄分子和水分子均為非極性分子
C．NH₃分子為極性分子，水分子為非極性分子  D．NH₃分子與水分子間可形成氫鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）（2）由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
（3）根據(jù)單鍵、雙鍵、和三鍵來(lái)判斷；
（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶和分子間形成氫鍵進(jìn)行解答．

解答： 解：HF含有極性鍵，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子；
H₂O中H、O元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；
NH₃中有N、H元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；
CH₄ 中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；
Cl₂中只有Cl-Cl非極性鍵，屬于非極性分子；
CO₂中有C、O元素之間形成極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；
乙烯中化學(xué)鍵是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子；
（1）故答案為：CH₄、CO₂；（2）故答案為：CH₄；
（3）根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂=CH₂，分子中有1個(gè)C=C鍵、4個(gè)C-H鍵，單鍵含1個(gè)σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以該微粒中含有 5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，
故答案為：CH₂=CH₂；5；1；     
（4）常溫常壓下氨氣（NH₃）的溶解度為1：700，而CH₄在水中的溶解度幾乎不溶，所以NH₃在水中的溶解度大于CH₄在水中的溶解度，
A．NH₃分子和水分子均為極性分子，結(jié)構(gòu)相似相溶，故A正確；
B．CH₄分子為非極性分子和水分子為極性分子，結(jié)構(gòu)不相似不相溶，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃分子為極性分子，水分子為極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃在水中氨氣和水分子間可形成氫鍵，溶解度很大，故D正確；
故答案為：大于；AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度中等，根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子是否相同判斷極性鍵和非極性鍵、根據(jù)正電荷中心和負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性，本題側(cè)重了對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，注意NH₃在水中氨氣和水分子間可形成氫鍵，溶解度很大為易漏選項(xiàng)．