下列敘述正確的是（　�。�
A、用通入O2的方法來(lái)除去NO2中少量的NO
B、某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
C、向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中無(wú)NH4+
D、由于KNO3和KCl的溶解度隨溫度的變化差異較大，所以用重結(jié)晶的方法可除去KNO3固體中少量的KCl
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜,常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．NO與氧氣反應(yīng)，但混有新雜質(zhì)；
B．沉淀可能為AgCl，且亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子；
C．需要加熱生成氨氣；
D．KNO3溶解度隨溫度變化很大，而KCl溶解度隨溫度變化很小．
解答： 解：A．通入O2的量無(wú)法控制，O2不足不能除盡NO，O2過(guò)量又會(huì)混入O2，故A錯(cuò)誤；
B．可能有Ag+、SO32-干擾，則原溶液中可能有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．NH3在溶液中的溶解度很大，因此，向原溶液中滴加稀NaOH溶液，即使溶液中有NH4+也不會(huì)逸出NH3，故C錯(cuò)誤；
D．KNO3溶解度隨溫度變化很大，而KCl溶解度隨溫度變化很小，故可用重結(jié)晶法除去KNO3固體中少量的KCl，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)基本操作等，把握除雜的原則、離子的檢驗(yàn)及混合物分離提純方法選擇為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏 大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在t1 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了
 
狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等         B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變        D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

濃度時(shí)間
溫度
（℃）		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50[ 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)1、4是為了研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響，若c3=1.4，則實(shí)驗(yàn)1、3是為了研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加
 
，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱(chēng)是
 

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）只含極性鍵且屬于非極性分子的有
 
．
（2）具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子有
 
．
（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的微粒是
 
，該微粒中含有
 
個(gè)σ鍵
 
個(gè)π鍵．
（4）NH3在水中的溶解度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是
 
（填序號(hào)）
A．NH3分子和水分子均為極性分子           B．CH4分子和水分子均為非極性分子
C．NH3分子為極性分子，水分子為非極性分子  D．NH3分子與水分子間可形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B、丙烷分子的球棍模型為：
C、四氯化碳分子的電子式為：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C4H9-有4種同分異構(gòu)體，不必寫(xiě)出C4H10O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，試說(shuō)明其作為醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目（　�。�
A、2種B、4種C、3種D、5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
B、催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（部分夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
  A B C D
實(shí)
驗(yàn)		 蒸干AlCl3飽和溶
液制備AlCl3晶體		 分離氫氧化鐵
膠體與NaCl
溶液		 CCl4萃取碘水
中的碘后，分離
有機(jī)層和水層		 配制100mL 0.10mol?L-1 NaCl溶液
裝
置
或
儀
器
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案