8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

分析 A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．該組離子之間不反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO-，故A錯誤；
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、SO32-，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．MnO4-、H2C2O4或Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時該反應(yīng)的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C．若想甲容器中再沖入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存的一組是（　　）
A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質(zhì)是（　　）
A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3B．等物質(zhì)的量的Al和CaCO3
C．等質(zhì)量的Na和MgD．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所
致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．?dāng)嗔?NA個O=O鍵同時斷裂1NA 個 N=O鍵
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在溫度2 404℃條件下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是因為濃度商Qc＜K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155[
A．-1940kJ•mol-1B．+1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．+485kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．相同物質(zhì)的量的氣體，其氣體摩爾體積也相同
B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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