18．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．相同物質(zhì)的量的氣體，其氣體摩爾體積也相同
B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

分析 A．氣體摩爾體積和溫度壓強(qiáng)有關(guān)，是一定溫度壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體體積；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L；
D．氣體摩爾體積是溫度壓強(qiáng)一定條件下的物理量．

解答 解：A．氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，溫度壓強(qiáng)相同，氣體的摩爾體積相同，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積是指一定溫度壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，即氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故C正確；
D．氣體摩爾體積是溫度壓強(qiáng)一定條件下的物理量，溫度壓強(qiáng)不知，不能判斷氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積概念的分析應(yīng)用，應(yīng)用條件和概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．無(wú)色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O$?_{放電}^{充電}$ VO2++2H++V2+．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.5mol電子，負(fù)極有0.5molV2+被氧化
C．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-═VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．欲除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．水B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是300mL和1100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH=5.2
B．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子總數(shù)等于氧化劑失去電子的總數(shù)
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化，加熱下被氧化成白色固體
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性．
A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH3時(shí)，放出的熱量為69.15kJ．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．由圖可知：
①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②見(jiàn)右圖，T2溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v（H2）=0.09mol/（L．min）達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
CO2轉(zhuǎn)化率%
$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$		100150200
119.627.136.6
1.5abc
2def
①則該反應(yīng)△H＞0，表中數(shù)據(jù)a＜d，b＜f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理？?jī)艋笾匦鲁淙牒铣伤䞍?nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率．

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