Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）。

A. Cl2 B. 淡水 C. 燒堿 D. 食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是______。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會的目的是_______________________________

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_____________________。反應結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。

Answer 1

【答案】BD 2Br- + Cl2 = Br2 +2 Cl- 熟石灰 Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2 H2O 坩堝 促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O 紫或紫紅 反萃取

【解析】

(1)從海水制備物質(zhì)的原理可以知道，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；
(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，
（3）工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液；
(4)①依據(jù)儀器的名稱作答；升高溫度可加快化學反應速率；

②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律書寫；碘的CCl4溶液呈紫色，結(jié)合實驗步驟作答。

（1）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，A項錯誤；

B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B項正確；

C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，C項錯誤；

D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，D項正確；

答案選BD；

（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。

（3）工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作為沉淀鎂離子的試劑和鎂離子反應生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案為：熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；

（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；步驟②加熱煮沸一會的目的是促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；

②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫紅色；從碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案為：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫紅；反萃取。