Question

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）C(Pt)電極的名稱是__________。

（2）寫出通入O2的電極上的電極反應式_______________________。

（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式________________________。

（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為________________________。

（5）寫出乙池中反應的化學方程式________________________。

（6）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2_________mL(標準狀況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500 mL，電解后，溶液的pH=________。(25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）。

Answer 1

【答案】 陽極 O2+2H2O+4e－=4OH－ CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O 2Cl－－2e－=Cl2↑ 2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 280 13

【解析】燃料電池中，通入燃料的電極為負極，電極反應為CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O ，通入氧化劑的電極為正極，正極反應為O2+2H2O+4e－=4OH－；乙池、丙池是電解池，與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極，則A是陽極、B是陰極，乙池中陽極、陰極電極反應分別為、，丙池中C是陽極，D是陰極，電解質溶液是氯化鈉溶液，氫離子在陰極放電，氯離子在陽極放電。

（1）通入氧氣的電極是正極，C(Pt)電極的名稱是陽極；正確答案：陽極。

（2）通入氧氣的電極上的電極反應式是O2+2H2O+4e－=4OH－；正確答案：O2+2H2O+4e－=4OH－。

（3）燃料電池中，通入燃料的電極為負極，甲醇分子失電子在堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，電極反應為：CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O；正確CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O。

（4）丙池中C是陽極，D是陰極，電解質溶液是氯化鈉溶液，氯離子在陽極失電子產生氯氣，電極反應為：2Cl－－2e－=Cl2↑；正確答案：2Cl－－2e－=Cl2↑。

（5）乙池中A是陽極、B是陰極，陽極水電離出的氫氧根失電子產生氧氣，陰極銀離子得電子產生單質銀，屬于放氧生酸型，電解反應的化學方程式為：2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 ；正確答案：2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3。

（6）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，根據(jù)，轉移電子為，根據(jù)甲池中O2+2H2O+4e－=4OH－，標況下，甲池中理論上消耗氧氣的體積，產生氫氧根離子的物質的量，，則溶液；正確答案：280； 13。