Question

如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）

A．常溫下該硫酸不能用鐵制容器盛裝
B．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH₂
C．配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D．配制濃度為9.2mol/L的硫酸時，向100mL該硫酸中滴加蒸餾水直到溶液體積為200mL

Answer 1

【答案】分析：A．由標簽可知，該硫酸屬于濃硫酸，常溫下Fe在濃硫酸中可以發(fā)生鈍化現象；
B．Zn與足量的濃硫酸反應，開始不產生氫氣；
C．根據c=計算該濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
D．稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，邊加邊攪拌．
解答：解：A．由標簽可知，該硫酸屬于濃硫酸，常溫下Fe與濃硫酸反應生成致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)反應，發(fā)生鈍化現象，可以用鐵制容器盛裝，故A錯誤；
B.1molZn反應生成氫氣最多生成2g氫氣，但Zn與足量的濃硫酸反應，開始不產生氫氣，故B錯誤；
C．該濃硫酸的物質的量濃度=mol/L=18.4mol/L，令需要該濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，則：18.4mol/L×V=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL，故C正確；
D．稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，邊加邊攪拌，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查濃硫酸的性質、一定物質的量濃度溶液配制、物質的量濃度計算等，難度中等，D選項為易錯點，學生容易考慮根據稀釋定律計算，忽略濃硫酸的稀釋操作．