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下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是（　�。�
A、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
B、NH3+HCl═NH4Cl
C、2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據此分析解答．
解答： 解：A．該反應中有離子鍵和極性共價鍵的斷裂和形成，沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，故A錯誤；
B．該反應中沒有非極性鍵和離子鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，故B錯誤；
C．該反應中沒有極性鍵、離子鍵的斷裂，沒有極性鍵的形成，故C錯誤；
D．該反應中過氧化鈉中存在離子鍵的斷裂、非極性鍵的斷裂，水分子中存在極性鍵的斷裂，氫氧化鈉中存在離子鍵、極性鍵的形成，氧氣中存在非極性鍵的形成，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學鍵的判斷，明確物質發(fā)生反應實質是解本題關鍵，再結合微粒間存在的作用力分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬元素都是主族元素
B、主族元素的次外層電子數都是8
C、稀有氣體元素都是非金屬元素
D、主族元素都是短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過下列反應：①分解反應、②化合反應、③置換反應、④復分解反應，不能得到單質的是（　�。�
A、只有②B、②和④
C、①和③D、只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在一容積可變的容器中，反應3A（g）+B（g）?C（g），達到平衡后A、B、C的物質的量分別為6mol、2mol和6mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（　�。�
A、均加倍
B、均減半
C、均增加1mol
D、均減少1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液一定呈堿性
B、0.1mol/L NaHCO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（CO32-）+2c（H2CO3）
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）
D、100mL 1.0 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液和100mL 2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

水能與多種金屬離子形成絡合物，某紅紫色絡合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式最可能為（　�。�
A、[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O
B、[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
C、[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3
D、[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去混在石英中的少量碳酸鈣，應采取的方法是（　　）
A、加水溶解后，過濾分離
B、加稀鹽酸溶解后，過濾分離
C、加NaOH溶液溶解后，過濾分離
D、用酒精燈加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了評價當地雨水的酸度（酸性強弱），選用下列檢測試劑，正確的是（　�。�
A、PH值試紙
B、酚酞試液
C、淀粉碘化鉀試紙
D、紅色石蕊

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科目：高中化學 來源： 題型：

在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是（　�。�
A、HCl+NaOH═NaCl+H2O
B、2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
D、2H2+O2═2H2O

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