【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下:

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下方法,請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

方法

是否合理

簡(jiǎn)述理由

方法:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑

a

b

你認(rèn)為合理的其他方法是c

a. _____________;

b.____________;

c.____________

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是_______(填物質(zhì)名稱),加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無(wú)水制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

【答案】不合理 能源消耗大,不經(jīng)濟(jì) 向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑 石灰乳

【解析】

1)高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑,能源消耗大,不經(jīng)濟(jì),可采用向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑;

2)試劑①作沉淀劑,生成氫氧化鎂沉淀,加入試劑②生成氯化鎂,工業(yè)制鎂采用電解熔融的氯化鎂制取,以此分析。

1)高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑,能源消耗大,不經(jīng)濟(jì),可采用向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑,

故答案為:不合理;能源消耗大,不經(jīng)濟(jì);向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑;

(2)試劑①應(yīng)是石灰乳,發(fā)生的反應(yīng)是;試劑②應(yīng)是鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)是,然后經(jīng)過(guò)濃縮、結(jié)晶、脫水得無(wú)水,電解再電解熔融的便可制得,

故答案為:石灰乳;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下,測(cè)得有下列四個(gè)反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是(  )

A. v(A)0.15molL1s1B. v(B)0.6molL1s1

C. v(C)0.5molL1s1D. v(D)0.4molL1s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種測(cè)定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL,加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液(過(guò)量),充分搖勻。

c2mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL 。

(已知:Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×10-12)下列說(shuō)法不正確的是

A. 滴定終點(diǎn)時(shí),溶液變?yōu)榧t色

B. 該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行

C. AgBr(s)+SCNAgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=0.77

D. 該水樣中溴離子濃度為:c(Br-=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

B.一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

D.析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是( )

A.能夠使甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液

B.KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液,可選用淀粉溶液作為指示劑

C.使用量程為50mL的滴定管測(cè)量溶液體積時(shí),開(kāi)始時(shí)讀數(shù)為21.00mL,將滴定管中剩余液體全部放出,則所得溶液體積大于29.00mL

D.盛待測(cè)液的滴定管,第一次讀數(shù),平視凹液面最低處,第二次仰視,則所測(cè)待測(cè)液濃度偏高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e= CaCl2

B. 放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀, 兩極材料分別為石墨和鐵。

a電極材料為_______,該電極的電極反應(yīng)式為________.

②若白色沉淀在電極周圍生成,則電解液d____(填序號(hào),下同);若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成,則電解液d____。

A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

③液體c為苯,其作用是__________

④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀, 可以采取的措施是_______

A.改用稀硫酸作電解 B.適當(dāng)增大電源電壓 C.適當(dāng)降低電解液溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①中凈化可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中加壓既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑

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