【題目】一種測定水樣中溴離子的濃度的實驗步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液（過量），充分搖勻。

③用c2mol·L-1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL 。

（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列說法不正確的是

A. 滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色

B. 該滴定法需在堿性條件下進行

C. AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常數(shù)K=0.77

D. 該水樣中溴離子濃度為：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

【答案】B

【解析】KSCN與硝酸銀生成AgSCN沉淀后，再與Fe3+反應生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，故A正確；在堿性條件下Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常數(shù)K= 0.77，故C正確；水樣中溴離子濃度為：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在溫度、體積不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知在T℃時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，此時刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域，請回答下列有關問題：

（1）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）。

①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

②若每個單元中有兩個原子為l0B，其余為11B，則該單元結構的類型有______種。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________，BH4-離子的空間構型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。

（3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結構，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。

A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2

（4）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是_____________。

（5）己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結構

B.1,2－二氯丙烷()分子中含有兩個手性碳原子

C.熔、沸點：Na＜Mg＜Al

D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強弱有關，與配位體的性質無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質及合金是在生產(chǎn)生活中應用廣泛的金屬材料�；瘜W上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為___。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是___。

（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為___。(填化學式)

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。

（5）離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是___。

（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應該是_______(填物質名稱)，加入試劑②的溶質是_______(填化學式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列選項正確的是

A.H2 (g) + Se (s)的總能量對應圖中線段 b

B.相同物質的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)

C.1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應放熱 87.48kJ

D.H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ

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