3．測定中和反應反應熱的實驗中，下列做法會導致反應熱偏小的是（　　）
A．用KOH溶液代替NaOH溶液B．用NaOH固體代替NaOH溶液
C．反應物鹽酸過量D．使用銅制攪拌棒攪拌

分析 根據(jù)實驗的關鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會導致結果偏低，
A．根據(jù)KOH和NaOH都是稀的強堿，對實驗無影響；
B．根據(jù)NaOH固體溶于水放熱，溫度升高；
C．為保證氫氧化鈉完全反應，所加鹽酸應過量；
D．根據(jù)金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；

解答 解：A．KOH和NaOH都是稀的強堿，對實驗無影響，使測得的△H數(shù)值不變，故A錯誤；
B．NaOH固體溶于水放熱，溫度升高，使測得的△H數(shù)值偏大，故B錯誤；
C．為保證氫氧化鈉完全反應，所加鹽酸應過量，對實驗無影響，使測得的△H數(shù)值不變，故C錯誤；
D．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏小，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了中和熱測定實驗的儀器、步驟和原理，難度中等，需要注意的是為了減少實驗誤差．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
 化合物 甲 乙 丙 丁
 組成元素B、C  A、C A、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，遇空氣變?yōu)榧t褐色；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體，在丙和丁中，D元素均為+1價．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙物質(zhì)的化學式為H2O2，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2；
（2）自然界生成甲物質(zhì)的反應的化學方程式為O2+N2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（3）丙與水反應制取某種氣體時，發(fā)生反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）丁于水反應制取某種氣體時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是

A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證___________在____________后

（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是_______ _________，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是______________________

（3）經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：________________________

（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于如圖裝置敘述正確的是

A. 若要除去CO中的CO2，可以裝入氫氧化鈉溶液，氣體從b管進a管出

B. 該裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體

C. 該裝置不可用于濃硫酸干燥H2氣體

D. 用排水法收集氣體時，氣體從a管進b管出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取NaCl固體5.9g g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉移至250 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學實驗操作是中學生必須掌握的實驗技能，請按要求回答問題：
Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液的實驗過程如圖所示，實驗操作的先后順序為
②④③⑤①⑥（填編號）．
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度偏低．
②配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，立即將溶液轉移到容量瓶中并定容偏高．
③定容時仰視刻度線偏低．
Ⅱ．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．如圖2所示是粗鹽提純的操作流程．提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液；
（2）如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量？向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已經(jīng)過量
（3）蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；
Ⅲ．某同學欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，
（1）分離出四氯化碳層的操作是：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下并及時關閉活塞．
（2）分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸餾．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有容積、使用溫度，容量瓶在使用前必須進行的一  步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B
A．定容時仰視容量瓶刻度線     
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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