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能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是:

A.A原子得到電子的數目比B原子少

B.A元素的最高正價比B元素的最高正價要高

C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:A比B強

D.A單質能與B的氫化物水溶液反應,生成B單質

 

D

【解析】

試題分析:A.不能從元素的原子獲得電子數目的多少來判斷元素非金屬性的強弱,而一個看元素的原子獲得電子的難易程度來判斷。錯誤。B。不能從元素的最高正價的高低來判斷元素非金屬性的強弱,而應該看該元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷。錯誤。C.也不能氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性強弱,而應該看該元素形成的氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性的強弱來判斷。錯誤。D.活動性強的能把活動性弱的從化合物中置換出來。正確。

考點:考查元素的非金屬性強弱的比較的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省淮安市協(xié)作體高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列物質中,化合物類型相同的一組是

A.NaCl HCl B.CO2 H2O

C.H2CO3 KCl D.MgCl2 SO2

 

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

硫酸是一種重要的化工產品,目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應

2SO2 + O22SO3的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3

B.該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率為零

C.若用18O原子組成的O2參加反應,平衡時SO2中也會含有18O

D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

 

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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省東莞市四校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,能生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

(1)A為 ,B為 ,C為 ,D為 。(填元素符號)

(2)D的最高價氧化物的水化物的化學式是 ,E的電子式是 。

(3)寫出由A、B組成的化合物與E反應的化學方程式: 。

(4)請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程: 。

 

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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省東莞市四校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O;O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。據此作出判斷,下列說法中錯誤的是:

A.H2在負極發(fā)生氧化反應

B.供電時的總反應為:2H2+O2=2H2O

C.產物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池

D.燃料電池的能量轉化率可達100%

 

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽師大附中高一下學期期中考查化學試卷(解析版) 題型:實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收, 0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH=2。某學習小組據此展開如下相關探究:

【探究I】銅與濃硫酸的反應探究:

(l)取12.8g銅片于三頸燒瓶中,通N2一段時間后再加入20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸,加熱。裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產生白色沉淀,充分反應后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應有較多的硫酸剩余,其原因是: ___________________ 。

②該小組同學欲通過測定產生氣體的量來求余酸的物質的量,設計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______ 。

A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重

B.將產生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液后,再加入足量的BaCl2溶液,測量所得沉淀的質量

C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

【探究II】裝置B中產生沉淀的原因探究:

(2)加入濃硫酸之前先通N2一段時間,其目的是____ 。

(3)經過討論,該小組對裝置B中產生沉淀的原因,提出下列猜想(不考慮各因素的疊加):

猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應

猜想2:SO2被Fe3+氧化為SO42-

猜想3: 。

(4)甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C,就可以排除裝置A中白霧影響,則C中盛放的試劑是 。

(5)乙同學取出少量裝置B中清液,加入幾滴酸性高錳酸鉀,發(fā)現紫紅色褪去,據此認為猜想2成立。你是否同意其結論?并說明理由: 。

【思考與交流】

(6)實驗結束后,若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解,下列方案(必要時可加熱)可行的是 。

A.打開彈簧夾,通入O2 B.由分液漏斗加入H2O2溶液

C.由分液漏斗加入NaNO3溶液 D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液

 

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽師大附中高一下學期期中考查化學試卷(解析版) 題型:選擇題

無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為

 

A.NH3、NO2、N2 (體積比5∶16∶4)

B.NH3、NO、CO2 (體積比5∶8∶12)

C.NH3、NO2、CO2 (體積比3∶8∶4)

D.NO、CO2、N2 (體積比8∶12∶5)

 

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科目:高中化學 來源:2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)(必修1蘇教版)4.1.2硫酸的性質和使用 題型:選擇題

如圖是某學生設計的“硫燃燒現象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖。實驗時操作步驟為①連接儀器,裝好藥品;②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅,迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉;③向錐形瓶中注入雙氧水;④硫粉完全燃燒后,用注射器向廣口瓶中噴水。

下列描述錯誤的是 (  )

A.可以觀察到,硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

B.實驗結束時,應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體

C.A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗,可以隨時控制反應的發(fā)生和停止

D.“酸雨”使綠葉變黃,使鋅粒、鎂片表面產生氣泡

 

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科目:高中化學 來源:2015河北保定某重點中學同步作業(yè)(必修1蘇教版)4.2.2氮肥的生產和使用 題型:選擇題

NH4NO3俗名硝銨,是一種重要的化學炸藥,也廣泛用于農業(yè)施肥。工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH4NO3,生產過程為①生成氨;②空氣液化分離;③氨氧化;④制水煤氣;⑤生成HNO3;⑥生成NH4NO3,則最合理的流程為

A.→①→③→⑤→⑥

B.→①→③→⑥→⑤

C.②→④→①→③→⑤→⑥

D.→④→⑤→①→⑥

 

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