用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過程的說法不正確的是
A．生成Cu的物質(zhì)的量是0.1 mol
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol
C．隨著電解的進(jìn)行溶液的pH減小
D．陽極反應(yīng)式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
B

試題分析：加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復(fù)至電解前，說明電解CuSO4溶液后，繼續(xù)電解H2SO4溶液。A、根據(jù)Cu元素守恒，生成Cu的物質(zhì)的量是0.1 mol，正確；B、加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復(fù)至電解前，說明電解了0.1mol的CuSO4和0.1mol的H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，錯(cuò)誤；C、電解CuSO4溶液時(shí)生成H2SO4，電解H2SO4溶液，實(shí)質(zhì)電解水，H2SO4濃度增大，pH減小，正確；D、電解CuSO4溶液和H2SO4溶液，陽極反應(yīng)都是：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負(fù)極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________、________。
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2 H++ 2 eH2 ↑
B．D口導(dǎo)出的是NaOH溶液
C．濃鹽水從A口注入
D．C口導(dǎo)出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：                 ；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為        （假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。
（5）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是
A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的
B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3 mol Cu，試計(jì)算另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是
A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+，故pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對(duì)分子質(zhì)量。

（1）若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象－____________________________。
電解的離子方程式為                                                           。
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號(hào)）。
①A極的質(zhì)量增重m g      ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________（填字母）。
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行
E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：_______________________（用含有m、V的計(jì)算式表示）。
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解下列溶液時(shí),在陽極上有氣體放出,且溶液的PH下降的是(  )
A．KNO3溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CuSO4溶液

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