如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽(yáng)離子交換膜僅允許Na+通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2 H++ 2 eH2 ↑
B．D口導(dǎo)出的是NaOH溶液
C．濃鹽水從A口注入
D．C口導(dǎo)出的是NaOH和NaCl的混合溶液
D

試題分析：A．鈉離子向a極移動(dòng)，則a為陰極，發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故A正確；B．陰極生成OH﹣，且Na+向陰極移動(dòng)，則產(chǎn)品燒堿溶液從D口導(dǎo)出，故B正確；C．電解時(shí)，陽(yáng)極生成氯氣，消耗NaCl，則應(yīng)在陽(yáng)極補(bǔ)充N(xiāo)aCl，即濃鹽水從A口注入，故C正確；D．陽(yáng)離子交換膜僅允許Na+通過(guò)，則在C口不可能有NaOH導(dǎo)出，故D錯(cuò)誤。故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中國(guó)人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國(guó)京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣，其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)做                                            
A．陰極B．陽(yáng)極C．正極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法中不正確的是   (　　)。
A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑
C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA
個(gè)H＋通過(guò)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為C+2O2--4e-CO2↑
C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是                                   。（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫(xiě)出析出紅色固體的反應(yīng)方程式                        。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是               。
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                       。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是
A．若為鹽酸，pH減小B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C．若為硫酸鈉溶液，pH不變D．若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過(guò)程的說(shuō)法不正確的是
A．生成Cu的物質(zhì)的量是0.1 mol
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol
C．隨著電解的進(jìn)行溶液的pH減小
D．陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是
A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％

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