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18．下列化學(xué)反應(yīng)簡式的反應(yīng)類型是
（1）CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr取代反應(yīng)
（2）CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O氧化反應(yīng)
（3）取代反應(yīng)
（4）CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)
（5）CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)．

分析 根據(jù)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；
消去反應(yīng)：有機(jī)物中脫去一個或幾個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應(yīng)；
氧化反應(yīng)：有機(jī)物失去氫或得到氧的反應(yīng)．

解答 解：（1）CH3CH2Br中的溴原子被羥基取代生成CH3CH2OH，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（2）CH3CHO和Cu（OH）2在加熱條件下發(fā)生加氧反應(yīng)生成CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；
（3）油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（4）CH3CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成CH2=CH2和H2O，屬于消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；
（5）CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查了常見有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)的類型、反應(yīng)原理，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)、消去反應(yīng)的區(qū)別

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molNH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，48gO2與O3混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
C．22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA
D．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A．用容量瓶配制100ml  2.000mol/L的NaCl
B．用分液漏斗分離乙醇和水
C．用燒杯溶解FeCl3試樣
D．用電子天平稱量NaCl固體5.85g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1molFe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．1.4g 由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3NA
D．0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．酒后駕車已成為一個社會問題．2013年1月1日起執(zhí)行的新交通法規(guī)對酒后駕車作出嚴(yán)厲的處罰規(guī)定，檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC：
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．請配平上述方程式
（2）已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為MnSO4；若反應(yīng)產(chǎn)生了12.0mg乙酸，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.0008mol．
（3）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣、流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（5）1994年美國首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是O2（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．6.8g熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)0.05NA
B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
C．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子
D．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，其化合物種類豐富；
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）氫氧化鐵膠體和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀      b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象    c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（3）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陽極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3 高溫_4CuAlO2+O2↑
煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2催化劑_△4NO+6H2O．這個反應(yīng)中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為NH4NO3．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上6.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為60 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液30 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O═4Al（OH）3↓，正確的做法是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴入鹽酸溶液
B．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
C．向碳酸溶液中不斷滴入偏鋁酸鈉溶液
D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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同步練習(xí)冊答案