Question

下列關于元素周期律的敘述正確的是（　　）

• A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)
• B、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
• C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
• D、在元素周期表中有些元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．O、F無正價；
B．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化；
C．原子半徑，同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，逐漸減小，同一主族，隨著電子層數(shù)的遞增逐漸增大；
D．在金屬、非金屬性分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性．

解答： 解：A．O、F的電負性較強，無正價，故A錯誤；
B．元素的性質(zhì)由原子核外電子排布決定，呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故B錯誤；
C．一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。蛔钔鈱与娮訑�(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故C錯誤；
D．在金屬、非金屬性分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生利用原子結構和元素周期律來分析解答，明確周期性的變化是解答的關鍵，并應明確同位素、周期性、粒子等概念的意義來解答．