19．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致，將鋅塊與鋼鐵輸水管相連，可防止鋼鐵腐蝕
B．汽車尾氣中除含有NOx，還含有PM2.5容易形成霧霾，“霧霾”的分散質(zhì)微粒相同
C．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以消滅病毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
D．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

分析 A．鋼鐵制品生銹主要是發(fā)生吸氧腐蝕，將鋅塊與鋼鐵輸水管相連，F(xiàn)e作正極；
B．“霧”是膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm，“霾”主要指PM2.5，直徑小于等于2.5微米的顆粒物；
C．雙氧水、高錳酸鉀溶液、漂白粉消都具有強(qiáng)氧化性；
D．鈉具有強(qiáng)還原性．

解答 解：A．鋼鐵制品生銹主要是發(fā)生吸氧腐蝕，將鋅塊與鋼鐵輸水管相連，形成原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以將鋅塊與鋼鐵輸水管相連，可防止鋼鐵腐蝕，故A正確；
B．“霧”是膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm，“霾”主要指PM2.5，直徑小于等于2.5微米的顆粒物，所以霧與霾的分散質(zhì)微粒不同，故B錯誤；
C．雙氧水、高錳酸鉀溶液、漂白粉消都具有強(qiáng)氧化性，所以雙氧水、高錳酸鉀溶液消滅病毒和漂白粉消毒飲用水都體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，原理相同，故C正確；
D．鈉是一種很活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、膠體分散系、強(qiáng)氧化性物質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于考查化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
反應(yīng)②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
反應(yīng)③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
（2）已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣．在其他條件一般的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價氯元素的含量）影響如圖1所示．a(chǎn)點之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為A．
A．反應(yīng)①B．反應(yīng)①②C．反應(yīng)①②③
反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．

（3）溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖2所示）．在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣，與氨氮反應(yīng)的次氯酸減�。�

（4）用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高．反應(yīng)裝置如圖3所示，b為電極正極，電解時陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑．
（5）氯化磷酸三鈉（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于減小水的硬度，相關(guān)原理可用下列離子方程式表示：
3CaSO4（s）+2PO43-（aq）?Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.77×1013．
[已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：、
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或（任寫一種）
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
B．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2、sp3，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO（或N2等）（寫出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，三種晶胞中棱長之比為$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O（用元素符號表示）．
（3）1mol X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為6.02×1023．
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點高于Z的氫化物的沸點，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．
（1）氫氰酸是很弱的一種酸，在濃度均為0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol-1）
（3）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～10min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
③隨壓強(qiáng)的增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是不變（填“增大”“減小”或“不變”）；還可以通過改變加入催化劑或改變反應(yīng)物的濃度等條件的方法達(dá)到一樣的效果．
④第10min時改變的反應(yīng)條件是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯，分子中最多有14個原子共平面．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式、．
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D，用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、濃硫酸}$．
合成路線流程圖示例如下：

（5）E含有的官能團(tuán)是羥基和羧基，F(xiàn)是一種聚酯類高分子化合物，則E→F的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚鍵三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比1：2：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1時刻達(dá)到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在0～t1時間段的速率為：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)方程式中的a不可能等于1
C．t2時刻改變的條件是通入少量氣體Z
D．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)W

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