11.CO的應(yīng)用和治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題.
(1)氫氰酸是很弱的一種酸,在濃度均為0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中,各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),.
(2)為防止鎳系催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO,生成物為固體S和CO2.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1.(已知:硫的燃燒熱為296kJ•mol-1;一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol-1
(3)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)制備.圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線.回答下列問(wèn)題:

①0~10min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=0.09mol•L-1•min-1
②若保持溫度不變,容器體積為2L,在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”).
③隨壓強(qiáng)的增大,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是不變(填“增大”“減小”或“不變”);還可以通過(guò)改變加入催化劑或改變反應(yīng)物的濃度等條件的方法達(dá)到一樣的效果.
④第10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度.

分析 (1)氫氰酸是很弱的一種酸,在濃度均為0.1 mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中,HCN的電離程度小于NaCN的水解程度,溶液顯堿性;
(2)硫的燃燒熱為296 kJ•mol-1;一氧化碳的燃燒熱為283 kJ•mol-1,則S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2=-283 kJ•mol-1;
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到所需熱化學(xué)方程式;
(3)①由圖可知,10min時(shí)Cl2的平衡濃度為0.3 mol•L-1,變化為1.2 mol•L-1-0.3 mol•L-1=0.9 mol•L-1,反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到;
②平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$,計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較平淡反應(yīng)進(jìn)行的方向;
③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強(qiáng)、濃度不影響平衡常數(shù);
④根據(jù)圖象,在第10分鐘時(shí)反應(yīng)物的濃度增大,生成物的濃度減小,平衡逆向進(jìn)行;

解答 解:(1)氫氰酸是很弱的一種酸,在濃度均為0.1 mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中,HCN的電離程度小于NaCN的水解程度,溶液顯堿性,故溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(2)硫的燃燒熱為296 kJ•mol-1;一氧化碳的燃燒熱為283 kJ•mol-1,則S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2=-283 kJ•mol-1;
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到:SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=2△H2-△H1=(-2×283+296)kJ•mol-1=-270 kJ•mol-1,
故答案為:SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1;
(3)①由圖可知,10min時(shí)Cl2的平衡濃度為0.3 mol•L-1,變化為1.2 mol•L-1-0.3 mol•L-1=0.9 mol•L-1,則v=$\frac{0.9mol/L}{10min}$=0.09 mol•L-1•min-1,
故答案為:0.09 mol•L-1•min-1
②8 min時(shí),平衡時(shí)c(Cl2)=0.3 mol•L-1、c(CO)=0.1 mol•L-1、c(COCl2)=0.9 mol•L-1,
Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)
K=$\frac{c(COC{l}_{2})}{c(C{l}_{2})c(CO)}$=$\frac{0.9}{0.3×0.1}$=30.容器體積為2 L,在第8 min再加入體系中的三種物質(zhì)各1 mol,Qc=$\frac{1.9}{1.3×1.1}$≈2.92<K,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),
故答案為:向正反應(yīng)方向;
③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)不變,加入催化劑或改變濃度能改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,
故答案為:不變;加入催化劑或改變反應(yīng)物的濃度等;
④根據(jù)圖象,在第10分鐘時(shí)反應(yīng)物的濃度增大,生成物的濃度減小,故改變的條件是升高溫度,平衡逆向移動(dòng),
故答案為:升高溫度.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、熱化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)計(jì)算、影響很小平衡和平衡常數(shù)的因素等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,錯(cuò)誤的是(  )
A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)  2H2O+O2+4e-═4OH-
B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式      2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
C.純堿水解的離子方程式        CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D.Ca(HCO32溶液中加入過(guò)量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法符合化學(xué)事實(shí)的是( 。
A.大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同
C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料
D.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致,將鋅塊與鋼鐵輸水管相連,可防止鋼鐵腐蝕
B.汽車尾氣中除含有NOx,還含有PM2.5容易形成霧霾,“霧霾”的分散質(zhì)微粒相同
C.雙氧水、高錳酸鉀溶液可以消滅病毒,其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
D.我國(guó)已能利用3D打印技術(shù),以鈦合金粉末為原料,通過(guò)激光熔化逐層堆積,來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件,高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.在羽毛球、網(wǎng)球等體育項(xiàng)目中做球拍的碳纖維材料是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B.從海水中提取溴和鎂都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
D.用飽和NH4Cl溶液可除去鐵表面的銹斑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.現(xiàn)有一種有機(jī)物M,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.M的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的同分異構(gòu)體有( 。
①六元環(huán)上有3個(gè)取代基,②官能團(tuán)不變,③兩個(gè)官能團(tuán)不能連接在同一個(gè)碳原子上.
A.9種B.10種C.11種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1、3.a(chǎn)、b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.元素的非金屬性順序?yàn)閍>b
B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C.d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液
D.五種元素離子半徑最小的是d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.有機(jī)化合物香醇可以用作食用香精,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)香醇的分子式為C10H14O;它可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型是①②③⑤(填序號(hào)).
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)、巯シ磻(yīng) ④聚合反應(yīng)、菅趸磻(yīng) ⑥水解反應(yīng)
(2)有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料,其合成路線如圖所示,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量為88,它的核磁共振氫譜中有3組峰,乙為香醇的同系物.

已知:R-CH═CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①A的系統(tǒng)命名名稱為2-甲基丙烯;
②寫出C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:(CH32CHCHO+2Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O;
③丙分子中有兩個(gè)甲基,在一定條件下,1mol D可以和2mol H2反應(yīng)生成乙,D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
④甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
⑤甲的同分異構(gòu)體中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的共有5種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和.X、W兩元素位于同一主族,Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素(惰性氣體元素除外),Z的單質(zhì)是銀白色固體,易導(dǎo)電,常溫下不易溶于濃硫酸.下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是( 。
A.X的氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)
B.陰離子還原性:X>W(wǎng);陽(yáng)離子氧化性:Z>Y
C.X與Y兩種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
D.Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在

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