1．（1）下列反應屬于放熱反應的是ABD；
（2）屬于吸熱反應的是CEF．
（3）屬于氧化還原反應的是ABF
A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2            B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應          F．氫氣還原氧化銅．

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2，是氧化還原型的放熱反應；
B．氫氣在氧氣中燃燒，是氧化還原型的放熱反應；
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是非氧化還原型的吸熱反應；
D．氫氧化鉀和硫酸中和是非氧化還原型的放熱反應；
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應是非氧化還原型的吸熱反應；
F．氫氣還原氧化銅是氧化還原型的放熱反應．
故答案為：（1）下列反應屬于放熱反應的是：ABD；
（2）屬于吸熱反應的是：CEF；
（3）屬于氧化還原反應的是：ABF．

點評 本題考查氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及能量變化為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．工業(yè)上制備 Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：

（1）步驟1中向裝置內通入氧氣可提高原料轉化率、減少空氣污染．用化學用語解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應生成硝酸，從而減少氮氧化物的排放，則降低空氣污染
（2）步驟2中
①調節(jié)pH值為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液            b．氨水           c．Cu（OH）2　　　　d．CuO
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的 pH應保持在3.2≤pH值＜4.7范圍
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
（3）步驟3中，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，應用平衡原理解釋其原因為硝酸銅水解生成氫氧化銅和硝酸，加入硝酸抑制硝酸銅水解，得到較純凈的Cu（NO3）2•6H2O
（4）在硝酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步驟4的操作I應該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
根據(jù)不同硝酸銅晶體的溶解度曲線（如圖所示）該操作溫度應控制在 25～30℃，原因為溫度高于30℃時，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如圖所示（反應條件未全部注明）：


請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）反應③的化學方程式 （不必注明反應條件）：+CH3I→+HI
（3）反應⑤的化學方程式（注明反應條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設計第③和⑥這兩步反應的目的是：保護酚羥基不被氧化．
（5）有機物的同分異構體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構體共有13種，寫出其中一種結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是（　�。�
A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示，試分析確定各有機物的結構簡式．

已知：
（1）D、E互為同分異構體；
（2）B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
（3）B、G的相對分子質量相同．
則各物質的結構簡式為：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，F(xiàn)CH3COOH，GCH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．有機食品是指含有機物的食品
C．OTC表示處方藥D．加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為
物質Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去．試劑X是C（填序號）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO4能轉化為物質Y 的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是0.01mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下能級符號不正確的是（　�。�
A．3sB．3pC．3dD．2d

查看答案和解析>>

同步練習冊答案